Química Geral ⇒ Ácidos de Bronsted e ácidos de Lewis Tópico resolvido

[T2BoK]

Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?

(ULBRA-RS) Na equação HCO₃^- + H2O <--->­ H3O⁺ + CO₃^2–, o íon bicarbonato HCO₃^- é classificado como:
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.

O gabarito da questão acima diz que a resposta é a letra D. Eu entendo perfeitamente o porquê do HCO3(-) ser um ácido de Brönsted, afinal, ele doa um próton (H+). Mas ele também satisfaz as definições de um ácido de Lewis, certo? Por que então seria incorreto defini-lo como tal?

[JigsawMOD]

Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?

(ULBRA-RS) Na equação HCO₃^- + H2O <--->­ H3O⁺ + CO₃^2–, o íon bicarbonato HCO₃^- é classificado como:
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.

O gabarito da questão acima diz que a resposta é a letra D. Eu entendo perfeitamente o porquê do HCO3(-) ser um ácido de Brönsted, afinal, ele doa um próton (H+). Mas ele também satisfaz as definições de um ácido de Lewis, certo? Por que então seria incorreto defini-lo como tal?

T2BoK, por quê você entende que ele (HCO3-) também satisfaz as definições de um ácido de Lewis?

[T2BoK]

Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?

(ULBRA-RS) Na equação HCO₃^- + H2O <--->­ H3O⁺ + CO₃^2–, o íon bicarbonato HCO₃^- é classificado como:
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.

O gabarito da questão acima diz que a resposta é a letra D. Eu entendo perfeitamente o porquê do HCO3(-) ser um ácido de Brönsted, afinal, ele doa um próton (H+). Mas ele também satisfaz as definições de um ácido de Lewis, certo? Por que então seria incorreto defini-lo como tal?

T2BoK, por quê você entende que ele (HCO3-) também satisfaz as definições de um ácido de Lewis?

Bem, principalmente por conta do livro didático de Química que uso. À princípio, ele realmente define ácido de Lewis como "substâncias aceptoras de pares eletrônicos numa ligação coordenada", porém logo em seguida ele se propõe a mostrar alguns exemplos de ácidos e bases de Lewis, e então dá os seguintes exemplos:
1) "NH₃ (base) + H⁺ (ácido) <---> NH4⁺";
2) "BF₃ (ácido) + NH₃ (base) <---> H₃NBF₃";
3) "H₂O (base) + HCl (ácido) <---> H₂O⁺ + Cl^-".
Além disso ele também mostra um diagrama representando a abrangência das teorias ácido-base, onde a de Arrhenius está totalmente inscrita/compreendida na de Bronsted, que por sua vez também está na de Lewis, basicamente reforçando uma máxima que já ouvi em outras fontes: "Todo Ác/Ba de Bronsted é um Ác/Ba de Lewis, mas nem todo Ác/Ba de Lewis é um Ác/Ba de Bronsted". Basicamente por isso.

PS: Daí comecei a procurar internet afora sobre HCl ser ou não um Ác. de Lewis e encontrei respostas discordantes o que não ajudou muito, algumas argumentando que o HCl se enquadraria na definição de Lewis pois o H⁺ do composto aceita um par de elétrons, o que só me deixou mais confuso. Enfim.

[JigsawMOD]

Se a teoria de ácido-base de Lewis expande a teoria ácido-base de Brönsted-Lowry, todo ácido de Brönsted necessariamente deveria ser também um ácido de Lewis, não?

(ULBRA-RS) Na equação HCO₃^- + H2O <--->­ H3O⁺ + CO₃^2–, o íon bicarbonato HCO₃^- é classificado como:
A) base de Arrhenius.
B) base de Brönsted.
C) base de Lewis.
D) ácido de Brönsted.
E) ácido de Lewis.

O gabarito da questão acima diz que a resposta é a letra D. Eu entendo perfeitamente o porquê do HCO3(-) ser um ácido de Brönsted, afinal, ele doa um próton (H+). Mas ele também satisfaz as definições de um ácido de Lewis, certo? Por que então seria incorreto defini-lo como tal?

T2BoK, cuidado pra não complicar a resolução de um questão, pois numa prova de vestibular, o tempo é precioso, mas vamos ao conceito de Bronsted-Lowry:

"Apresenta explicação do comportamento das espécies químicas até então aguardavam alguma definição pelas teorias existentes. Segundo os cientistas, J.N. Brönsted na Dinamarca e T.M. Lowry na Inglaterra, no ano de 1923 de maneira independente introduziram o conceito de ácido-base, enunciando em sua teoria que:

Ácido é toda espécie química doadora de prótons H+.
Base é toda espécie química receptora de prótons H+."

HCO₃^- + H2O <--->­ H3O⁺ + CO₃^2–

Na reação verificamos que a H2O ao se transformar em H3O+ recebe um proton H+, ou seja a H2O atua como uma base de Bronsted-Lowry, desta forma o H3O+ será seu ácido conjugado, ou seja, o HCO3- será o ácido de Bronsted-Lowry e o CO3-2 será sua base conjugada, pronto questão resolvida.

Mas agora partindo para a Teoria de Lewis:

"Em 1923, Gilbert Newton Lewis colocou um fim no que ele chamava de “culto ao próton”, propondo uma definição para ácidos e bases, no mesmo ano em que foi proposta a definição de Brönsted-Lowry. A definição de Lewis consiste em:

Ácido é toda espécie química que recebe pares eletrônicos isolados, formando ligações coordenadas (antigamente era chamada Dativa).
Base é toda espécie química que cede pares de elétrons isolados, formando ligações coordenadas."

E ainda adicionando aquilo que você havia dito:

https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... -lewis.htm
"Essa teoria introduz um conceito novo, é mais abrangente, mas não invalida a teoria de Brönsted-Lowry. Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted. Isto ocorre porque um próton recebe elétrons, ou seja, um ácido de Lewis pode unir-se a um par solitário de elétrons em uma base de Lewis."

Ocorre que nesta reação NÃO HÁ ÁCIDO DE LEWIS, então essa afirmação em laranja perde seu valor, entendeu?

Note que o HCO3- (ácido de Bronsted-Lowry ) em momento algum recebe um par de eletrons quando se tranforma em CO3-2:

HCO3-.jpg (16.05 KiB) Exibido 5716 vezes

CO3-2.jpg (27.29 KiB) Exibido 5716 vezes

Bem diferente do que acontece com o BF3 na reação abaixo, onde está claro que o mesmo recebe um par de eletons:

acidos-bases-de-lewis-550x152.jpg (8.68 KiB) Exibido 5716 vezes

Esta reação mostra claramente que o BF3, funciona como um ácido de Lewis, por que ele é um átomo que viola a regra do octeto assim como os outros elementos da família 3A, em virtude de possuírem, apenas um sexteto de elétrons, podem receber um par eletrônico formando uma ligação covalente coordenada, esta é uma característica da definição de Lewis. E a amônia funciona como uma base segundo a definição de Lewis, por que ela apresenta um par de elétrons livre, então ela doa para o fluoreto de boro.


REFERÊNCIAS:

Teorias ácido-base de Arrhenius, de Brönsted-Lowry e de Lewis
https://brasilescola.uol.com.br/quimica ... -lewis.htm

Ácidos e Bases de Lewis
Por Luiz Ricardo dos Santos
https://www.infoescola.com/quimica/acid ... -de-lewis/

Ácidos e Bases de Brönsted-Lowry
Por Luiz Ricardo dos Santos
https://www.infoescola.com/quimica/acid ... ted-lowry/

[lmtosta]

Pois todo ácido de Lewis é um ácido de Brönsted, e consequentemente toda base de Lewis é uma base de Brönsted

Apesar uma ressalva, a parte do exercício.

O site erra quando escreve o citado acima.

Dizer que todo ácido de Lewis é um ácido de Bronsted implica em afirmar, por exemplo, que o íon férrico (Fe(3+)) também é um ácido de Bronsted, o que não procede!!!!!!!

O certo seria afirmar que "todo ácido de Bronsted é um ácido de Lewis e toda base de Bronsted é uma base de Lewis"!!!!!!!!

Com efeito, íon hidróxido doa elétrons e recebe prótons tal como o íon hidrogênio recebe elétrons e "doa" prótons!!!!!!!!

[lmtosta]

ERRATA: não é "Apesar". É "Apenas".