Química Geral ⇒ Transformações Gasosas Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Determinada massa de gás hélio sofreu uma transformação que a levou de um estado inicial de equilíbrio, caracterizado no gráfico “pressão x volume” pelo ponto A, para um estado final de equilíbrio, caracterizado pelo ponto B.

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a) Qual o tipo de transformação gasosa representada pelo diagrama entre os pontos A e B?

b)Se a temperatura do gás hélio era 200 K no estado inicial A, que valor essa temperatura registraria na situação final B expressa na escala Celsius?

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Olá.
Vou tentar te ajudar, mas não sei resolver a questão inteira.

a) Não pode ser isobárica nem isovolumétrica (pelo gráfico). Pelos pontos dados, supondo um número de mols = 1, calculamos facilmente que não pode ser uma transformação isotérmica.
Precisamos avaliar mais um fato: qual a variação de entropia do processo?
Em um processo qualquer, a fórmula da variação da entropia é:

dS = n Cv ln (PbVb^young / PaVa^young)
Como ele nos deu o gás (hélio - um gás monoatômico), podemos calular o C (CALOR MOLAR A VOLUME CONSTANTE) e o Módulo de Young.
Todavia, se não errei nenhuma conta, chegamos que a variação de entropia é diferente de zero.
Portanto, nosso processo não pode ser adiabático (processos adiabáticos possuem variação de entropia nula).

Não sendo isotérmico, nem isovolumétrico, nem isobárico e nem adiabático, não vejo possibilidades para uma resposta exata. Eu estudei processos com gráficos semelhantes quando estudei "PROCESSO QUALQUER".

b) Uma aplicação do PV/T = PV/T.
Se não errei em nenhuma conta, chegamos em 1000 K.