Química Geral ⇒ Propriedade coligativa Tópico resolvido

[Valdilenex]

Considere dois frascos, A e B, contendo soluções distintas, descritas na seguinte tabela:

( OLHAR ANEXO 1 )

Os frascos são cobertos com uma tampa de vidro que impede a troca de matéria com o meio externo, como ilustrado a seguir.

( OLHAR ANEXO 2 )

Após o fechamento do sistema ocorrem alterações dos volumes contidos nos frascos devido a diferenças de pressão de vapor das soluções. Admita que o soluto está completamente dissociado, não é volátil, e que as condições de pressão e temperatura são respectivamente iguais a 1 atm e 25ºC. Usando os dados fornecidos na tabela de composição das soluções, calcule o pH da solução contida no frasco B. Indique, também, as alterações de volume ocorridas em cada frasco, algum tempo após o fechamento do sistema.

Não precisa fazer a parte do PH, o que eu realmente nao entendi foi o conceito envolvido da propriedade coligativa e porque aumenta o volume e de qual frasco, por favor explique detalhamente essa parte preciso entenderrrr

[Planck]

Olá Valdilenex,

Primeiramente, a propriedade coligativa em observação é a pressão de vapor. Ela é definida por ser a pressão exercida por um vapor quando este está em equilíbrio termodinâmico com o líquido que lhe deu origem, ou seja, a quantidade de líquido (solução) que evapora é a mesma que se condensa. Resumindo, pressão de vapor é aquela em que as fases gasosa e líquida coexistem em equilíbrio. O detalhe aqui é a diferença entre a concentração de cada frasco. Nesse sentido, o frasco A possui concentração menor que o frasco B. Isso implica em afirmar que a água no frasco A irá evaporar mais facilmente e, também, condensar no frasco B, ou seja, o frasco A tem seu volume diminuído e o frasco B tem seu volume aumentado, devido a água que evaporou do frasco A.

[Valdilenex]

O frasco A então tem maior pressão máxima de vapor por possuir menor concentração de soluto ?

[Planck]

O frasco A então tem maior pressão máxima de vapor por possuir menor concentração de soluto ?

Quanto maior a quantidade de partículas em uma solução, menor será a sua pressão de vapor. Portanto, o frasco A tem maior pressão de vapor, haja vista que, possui menor quantidade de partículas na solução (concentração).