Físico-Química ⇒ UFRGS 2014 - Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Lupan]

Pessoal, vi que essa questão é resolvida multiplicando os Kc das reações elementares. Porém não entendi por que essa multiplicação de Kcs representa o Kc da reação global. De onde se extrai essa regra de multiplicação entre Kcs ?

Abaixo estão mostradas duas reações em fase gasosa, com suas respectivas constantes de equilíbrio.
CO (g) + H2O (g) → CO2 (g) + H2 (g) K = 0,23
CH4 (g) + H2O (g) → CO (g) + 3 H2 (g) K = 0,20
Pode-se concluir que, nessas mesmas condições, a constante de equilíbrio para a reação
CH4 (g) + 2H2O (g) → CO2 (g) + 4 H2 (g)

é de

a) 0,030.
b) 0,046.
c) 0,230.
d) 0,430.
e) 1,150

Obrigado

Resposta

---

b)

[Augustus]

Constante de equilíbrio para a primeira equação:
[tex3]0,23= \frac {[CO2][H2]}{[H2O][CO]}[/tex3]

Para a segunda:
[tex3]0,20=\frac {[CO][H2]^{3}}{[CH4][H2O]}[/tex3]

Para a equação global:
[tex3]K=\frac {[H2]^{4}[CO2]}{[H2O]^{2}[CH4]}[/tex3]

Só que se você reparar, a multiplicação das primeiras constantes de equilíbrio resulta na constante da equação global:
[tex3]\frac {[CO2][H2]}{[H2O][CO]}.\frac {[CO][H2]^{3}}{[CH4][H2O]}=\frac {[H2]^{4}[CO2]}{[H2O]^{2}[CH4]}[/tex3]

Nesse vídeo o professor explica melhor:
https://youtu.be/99lb1RYppY8