Físico-Química ⇒ Equilíbrio Iônico na Água Tópico resolvido

[Al3]

Em um experimento, colocou-se água até a metade da capacidade de um frasco de vidro e, em seguida, adicionaram-se três gotas de solução alcoólica de fenolftaleína. Adicionou-se bicarbonato de sódio comercial, em pequenas quantidades, até que a solução se tornasse rosa. Dentro do frasco, acendeu-se um palito de fósforo, o qual foi apagado assim que a cabeça terminou de queimar. Imediatamente, o frasco foi tampado. Em seguida, agitou-se o frasco tampado e observou-se o desaparecimento da cor rosa.

MATEUS. A. L. Química na cabeça. Belo Horizonte. UFMG, 2001 (adaptado)

A explicação para o desaparecimento da cor rosa é que, com a combustão do palito de fósforo, ocorreu o(a)

A) formação de óxidos de caráter ácido.
B) evaporação do indicador fenolftaleína.
C) vaporização de parte da água do frasco.
D) vaporização dos gases de caráter alcalino.
E) aumento do pH da solução no interior do frasco.

[Planck]

Olá, Al3.

Se não me engano, essa é uma questão do Enem. A ideia passa por recordar que a fenolftaleína é um indicador ácido-base que torna o meio incolor em presença de ácido e torna o meio rosa em presença de base. Diante disso, note que a queima do palito de fósforo é uma combustão que libera dióxido de carbono. Esse é o principal fator nessa questão, haja vista esse óxido ter caráter ácido e, assim, ao ser solubilizado em água, faz com que o pH do meio abaixe e a fenolftaleína torna-se incolor.

[Al3]

Planck, muito obrigado pela resolução!!!

Att.,
Al3