Físico-Química ⇒ [Vestibular de Medicina] Equilibrio Químico Tópico resolvido

[JW7BR]

As titulações de oxirredução são aplicadas a uma
variedade de substâncias orgânicas e inorgânicas,
e sua popularidade ultrapassa a das titulações
ácido-base. As reações de oxidação / redução devem
preencher os requisitos gerais para que uma reação
possa ser usada em um método volumétrico. O uso do
permanganato de potássio (KMnO4) como titulante em
meio ácido é muito aplicado nas titulações, uma vez
que a viragem ocorre na mudança de cor pela adição do
permanganato.
Na padronização de sua solução, o permanganato de
potássio pode atuar como titulante numa reação com
oxalato de sódio (Na2C2O4), conforme a equação química
simplificada não balanceada a seguir:

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Considerando que na titulação gastou-se 10 mL da
solução de KMnO4 0,02 mol/L para reagir totalmente com
uma certa quantidade de oxalato dissolvida em 50 mL
de solução, é correto afirmar que a massa do oxalato de
sódio que reagirá completamente com o permanganato é,
em miligramas, mais próxima de
A) 10.
B) 30.
C) 60.
D) 90

Resposta

---

c

[Planck]

Olá, JW7BR.

A equação balanceada é a seguinte:

[tex3]2\text{MnO}_{4\text{(aq)}}^{-} + 5\text C_2 \text O_{4\text{(aq)}}^{-2} + 16\text H^+_{\text{(aq)}} \rightleftharpoons 2\text {Mn}^{+2}_{\text{(aq)}} + 10\text {CO}_{2\text{(g)}} + 8\text H_2 \text O_{\text{(l)}}[/tex3]

Note que a proporção entre o permanganato de potássio e o oxalato de sódio é de [tex3]2:5.[/tex3] Como vamos utilizar [tex3]0,0002[/tex3] mol de permanganato de potássio, é preciso que a solução contenha [tex3]0,0005[/tex3] mol de oxalato de sódio. Logo, se [tex3]1[/tex3] mol de oxalato de sódio possui [tex3]134 \text { g},[/tex3], podemos fazer que:


[tex3]\begin{array}{c|c|c}
\text{Massa (g)} & - & \text{Mol} \\
\hline
134 & & 1 \\
x & & 0,0005
\end{array} \implies x = 0,067 \text{ g} \approx 67 \text{ mg}[/tex3]


O valor mais próximo está na alternativa c).