Físico-Química ⇒ (EEM-SP) Osmometria Tópico resolvido

[BrunoAlves]

Com 22,8 g de As₂S₃ prepara-se 1 L de solução coloidal dessa substância. O sistema obtido apresenta pressão osmótica igual a 7,6 mmHg a 27 ºC.

(dados: S = 32; As = 75).

Qual o número de moléculas de As₂S₃ que constituem a micela do colóide obtido?

Resposta

---

gab: 228 moléculas

---

Fico grato. Eu tentei :[tex3]\pi [/tex3]*v=R*N*T

[tex3]\pi [/tex3]*V/R*T= N

N* 6,02*X10^23(Que da um resultado absurdamente diferente)
Qual a diferença entre os conceitos de moléculas nesse caso?

Agradeço

[Tassandro]

BrunoAlves,
m = 22,8 g
V = 1 L
P = 7,6 mmHg
T = 27 ºC = 300 K
MM =246 g/mol ---> somente uma molécula de [tex3]As_2S_3[/tex3]
R = 62,3 L.mmHg/K.mol

Cada micela é formada por várias( essa é a pergunta, quantas = x) moléculas de [tex3]As_2S_3[/tex3], logo a massa molar da micela será [tex3]x[/tex3] vezes a massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3]:
Massa molar da micela =M= x(Massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3])
[tex3]M=246x[/tex3]

[tex3]\implies PV = \frac{mRT}{M}[/tex3]
[tex3]7,6\cdot1 =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300 }{246x}[/tex3]
[tex3]\therefore x =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300}{ 7,6\cdot246}\approx \boxed{228}[/tex3]

[BrunoAlves]

BrunoAlves,
m = 22,8 g
V = 1 L
P = 7,6 mmHg
T = 27 ºC = 300 K
MM =246 g/mol ---> somente uma molécula de [tex3]As_2S_3[/tex3]
R = 62,3 L.mmHg/K.mol

Cada micela é formada por várias( essa é a pergunta, quantas = x) moléculas de [tex3]As_2S_3[/tex3], logo a massa molar da micela será [tex3]x[/tex3] vezes a massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3]:
Massa molar da micela =M= x(Massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3])
[tex3]M=246x[/tex3]

[tex3]\implies PV = \frac{mRT}{M}[/tex3]
[tex3]7,6\cdot1 =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300 }{246x}[/tex3]
[tex3]\therefore x =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300}{ 7,6\cdot246}\approx \boxed{228}[/tex3]

Obrigado @Tassandro

[Tassandro]

BrunoAlves,
m = 22,8 g
V = 1 L
P = 7,6 mmHg
T = 27 ºC = 300 K
MM =246 g/mol ---> somente uma molécula de [tex3]As_2S_3[/tex3]
R = 62,3 L.mmHg/K.mol

Cada micela é formada por várias( essa é a pergunta, quantas = x) moléculas de [tex3]As_2S_3[/tex3], logo a massa molar da micela será [tex3]x[/tex3] vezes a massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3]:
Massa molar da micela =M= x(Massa molar do [tex3]As_2S_3[/tex3])
[tex3]M=246x[/tex3]

[tex3]\implies PV = \frac{mRT}{M}[/tex3]
[tex3]7,6\cdot1 =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300 }{246x}[/tex3]
[tex3]\therefore x =\frac{ 22,8\cdot62,3\cdot300}{ 7,6\cdot246}\approx \boxed{228}[/tex3]

Obrigado @Tassandro

De nada!