Físico-Química ⇒ (Fuvest-2006) Termoquímica Tópico resolvido

[BrunoAlves]

A dissolução de um sal em água pode ocorrer com liberação de calor, absorção de calor ou sem efeito térmico. Conhecidos os calores envolvidos nas transformações,mostradas no diagrama que segue, é possível calcular o calor da dissolução de cloreto de sódio sólido em água, produzindo Na (aq) e Cl2 (aq).

ccvxcv.PNG (8.56 KiB) Exibido 2718 vezes

Com os dados fornecidos, pode-se afirmar que a dissolução
de 1 mol desse sal:

a) é acentuadamente exotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
b) é acentuadamente endotérmica, envolvendo cerca de 103 kJ.
c) ocorre sem troca de calor.
d) é pouco exotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.
e) é pouco endotérmica, envolvendo menos de 10 kJ.

Porque não é o item d)?
Vi uma resolução que abordava Lei de Hess, mas o livro não falou sobre

Fico grato

Resposta

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GAB E

[Ósmio]

Olá BrunoAlves,
A foto não fornece os dados que precisamos. Poderia consertar o enunciado?

[BrunoAlves]

Olá BrunoAlves,
A foto não fornece os dados que precisamos. Poderia consertar o enunciado?

Desculpe corrigido

[Ósmio]

Então BrunoAlves,

Perceba no diagrama que setas para CIMA indicam absorção de energia e as setas para BAIXO liberação de energia. Assim, perceba que a diferença entre a energia absorvida e liberada nesse processo pode ser calculada pela seguinte expressão:

ΔHdissolução = ΔHhidratação + ΔHReticular

ΔReticular = energia absorvida para romper 1 mol do composto nos respectivos íons no estado gasoso

ΔHidratação = A energia liberada para solvatar 1 mol do íon no estado gasoso. (Hidratação porque o solvente é agua, quando é outro é apenas solvatação)

Assim pelos dados:

ΔHdissolução = (-760KJ + 766KJ)/mol

ΔHdissolução = +6 KJ/mol (endotérmica)

Isso é o conivente com o mecanismo por trás de uma dissolução de um sal.

1) Rompem-se o retículo cristalino e as interações intermoleculares do solvente, absorvendo energia

2) Ocorre a solvatação dos íons

3) Ocorre a interação dos cátions com a parte negativa da molécula de água e dos ânions com a parte positiva da água, ocorrendo a liberação de energia.

4) Os íons não se ligam novamente pois ficam envolvidos por uma camada de moléculas de água chamada camada de solvatação. (o lítio se não me engano possui uma dupla camada)

4) Por fim o somatório dessa absorção e liberação de energia poderá ser negativo ou positivo, indicando, respectivamente, se a dissolução será exo ou endotérmica.

Espero ter ajudado

[BrunoAlves]

Então BrunoAlves,

Perceba no diagrama que setas para CIMA indicam absorção de energia e as setas para BAIXO liberação de energia. Assim, perceba que a diferença entre a energia absorvida e liberada nesse processo pode ser calculada pela seguinte expressão:

ΔHdissolução = ΔHhidratação + ΔHReticular

ΔReticular = energia absorvida para romper 1 mol do composto nos respectivos íons no estado gasoso

ΔHidratação = A energia liberada para solvatar 1 mol do íon no estado gasoso. (Hidratação porque o solvente é agua, quando é outro é apenas solvatação)

Assim pelos dados:

ΔHdissolução = (-760KJ + 766KJ)/mol

ΔHdissolução = +6 KJ/mol (endotérmica)

Isso é o conivente com o mecanismo por trás de uma dissolução de um sal.

1) Rompem-se o retículo cristalino e as interações intermoleculares do solvente, absorvendo energia

2) Ocorre a solvatação dos íons

3) Ocorre a interação dos cátions com a parte negativa da molécula de água e dos ânions com a parte positiva da água, ocorrendo a liberação de energia.

4) Os íons não se ligam novamente pois ficam envolvidos por uma camada de moléculas de água chamada camada de solvatação. (o lítio se não me engano possui uma dupla camada)

4) Por fim o somatório dessa absorção e liberação de energia poderá ser negativo ou positivo, indicando, respectivamente, se a dissolução será exo ou endotérmica.

Espero ter ajudado

Caramba @Ósmio ! Muito obrigado, ajudou muito