Hidrolise salina

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daniellyrosa Offline: Mensagens: 73; Registrado em: 13 Jan 2017, 21:51; Agradeceu: 22 vezes; Agradeceram: 3 vezes

Abr 2020 15 18:08

Hidrolise salina

Mensagempor daniellyrosa » 15 Abr 2020, 18:08

Mensagem por daniellyrosa » 15 Abr 2020, 18:08

Alguém ajuda? Por favor, de forma detalhada porque nao achei resoluções parecidas com esse tipo de exercício no YouTube
Qual o PH de uma solucao aquosa de 0,05mol/L de cianeto de amônio? Dados: Ka=6,2*10^-10 e Kb=1,8*10^-5 Gab: pH=9,23

daniellyrosa

Ósmio Offline: Mensagens: 1230; Registrado em: 03 Abr 2020, 00:07; Localização: Nova Iguaçu - Rio de Janeiro; Agradeceram: 13 vezes

Abr 2020 16 00:50

Re: Hidrolise salina

Mensagempor Ósmio » 16 Abr 2020, 00:50

Mensagem por Ósmio » 16 Abr 2020, 00:50

Olá daniellyrosa,
A hidrólise de um sal de ácido fraco moprótico e uma monobase fraca será dada pela seguinte expressão:

pH=(1/2)×(pKw + pKa - pKb)

Dado os valores:

pH= 0,5×(14 + 9,21 - 4,74)

pH = 9,23

É por isso que o pH de uma solução de acetato de amônio é 7 já que o Ka do ácido acético é igual ao Kb da amônia, logo pKa e pKb têm o mesmo valor numérico, então:

pH = 0,5×(pKw) = 7

Espero ter ajudado

Detalhe para saber a concentração de H+

[H+] =\sqrt(Kw×Ka/Kb)

Ósmio

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(UFF - Adapt.) Hidrólise Salina

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por Gauss » 12 Jun 2016, 22:16 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Gauss

A uma dada temperatura, os valores aproximados da constante de ionização do ácido fórmico (HCOOH - monoácido) e da constante do produto iônico da água são, respectivamente, [tex3]1.10^{-4}[/tex3] e [tex3]1.10^{-14}[/tex3]. Nessas condições, tem-se...

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

Você não errou, apenas que o examinador queria que fossem feitas algumas simplificações:
[tex3]\left[CH_3COO^-\right]=0,01-x \approx 0,01[/tex3], veja que a constante de hidrólise é muito pequena.

Ficando:
[tex3]x^2=10^{-10} \cdot 10^{-2}=10^{-12}[/tex3]...
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(Unifimes - 2016) Discursiva sobre Hidrólise Salina / Forças Intermoleculares

Últ. msg por almeida13 « 14 Jan 2018, 23:59
Enviado em Química Geral
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por bnbiel » 14 Nov 2017, 01:17 » em Química Geral

Primeira Postagem

bnbiel

b) Em temperatura ambiente, ao se preparar uma solução de NH4Cl em água, percebe-se um resfriamento dessa solução. Interprete esse fenômeno com base em seus conhecimentos sobre forças intermoleculares e dissolução de compostos iônicos.

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almeida13

Na dissolução de um soluto em um solvente, há três fases envolvidas: A separação das moléculas do soluto (ΔH1), a separação das moléculas do solvente (ΔH2) e a formação das interações soluto-solvente (ΔH3), sendo o ΔHdisso = ΔH1 + ΔH2 + ΔH3. Tendo...
almeida131bnbiel1: 1 Resp.; 2412 Exibições; Últ. msg por almeida13
14 Jan 2018, 23:59

Sobre Hidrólise Salina

Últ. msg por joaovitor « 20 Out 2019, 10:07
Enviado em Físico-Química
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por Juan2312 » 20 Out 2019, 06:14 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Juan2312

Ao realizar a hidrólise salina, por exemplo, do sal fluoreto de sódio (NaF), como ficaria a sua fórmula? A minha dúvida veio pelo fato de o ácido fluorídrico (HF) ser um ácido moderado e ter grau de ionização, aproximadamente, igual a 8%. Então,...

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joaovitor

Para a hidrólise salina em questão, teremos:

NaF ⇌ Na + F
H2O ⇌ H + OH

NaF + H2O ⇌ Na + OH + H + F

Na hidrólise salina, a substância mais forte permanece na forma de íons, enquanto a mais fraca fica em sua forma molecular.

Logo, ficamos com: NaF...
joaovitor1Juan23121: 1 Resp.; 1739 Exibições; Últ. msg por joaovitor
20 Out 2019, 10:07

Hidrólise salina

Últ. msg por Ósmio « 15 Jul 2020, 19:48
Enviado em Físico-Química
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por albeistein » 02 Jun 2020, 15:56 » em Físico-Química

Primeira Postagem

albeistein

Equacione a hidrólise do dicromato de potássio.

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Ósmio

albeistein,

Sim, proporções distintas seria tipo, em um pH há 75% de dicromato e 25% de cromato ou vice-versa, por exemplo. E realmente, se a solução for laranja, a reação para formar cromato (inversa) ocorre muito menos.
albeistein6Ósmio4: 9 Resp.; 2615 Exibições; Últ. msg por Ósmio
15 Jul 2020, 19:48

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