Físico-Química ⇒ (UFPB 2007) Eletroquimica

[AmandaRaquel]

Boa noite! Não entendi o porquê da resposta ser essa. Gostaria de saber como identificar se o sentido é ou não espontâneo.

Os potenciais padrao de redução também são bastante úteis para se obter informações sobre o caminho de uma reação. Dentre as reações a seguir equacionadas, a que representa o sentido espontâneo da reação é:

a) FeCl_2(aq) + Ni_(s) [tex3]\rightarrow [/tex3] NiCl_2(aq) + Fe_(s)

b) MgCl_2(aq) + Cu_(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] Mg_(s) + CuCl_2(aq)

c) Zn(NO₃)_2(aq)[tex3]\rightarrow [/tex3] Fe(NO₃)_2(aq) + Zn _(s)

d) CuCl_2(aq) + Ni_(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] Cu_(s) + NiCl_2(aq)

e) Mg(NO₃)_2(aq) + Zn_(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] Mg_(s) + Zn(NO₃)_2(aq)

Resposta

---

d) CuCl_2(aq) + Ni_(s)[tex3]\rightarrow [/tex3] Cu_(s) + NiCl_2(aq)

[Planck]

Olá, AmandaRaquel.

Provavelmente deve haver uma tabela com os potenciais de redução. A ideia é a seguinte, quando a diferença de potencial for positiva, a reação é espontânea. Do contrário, a reação não é espontânea. Observe esse tópico: viewtopic.php?f=13&t=80425&hilit=Eletrólise. Explico o porquê dessa constatação.