Equilibrio quimico

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Auto Excluído (ID: N/A)

Nov 2008 26 20:04

Equilibrio quimico

Mensagempor Auto Excluído (ID: N/A) » 26 Nov 2008, 20:04

Mensagem por Auto Excluído (ID: N/A) » 26 Nov 2008, 20:04

Determinar a concentração final de todas as substancias quimicas da reação:

[tex3]N2+3H2=>2NH3[/tex3]

[tex3]k=3x10^{-6}[/tex3] a 727 °c
Quando:
[N2] = 1mol
[H2]= 1mol
[NH3] = 0

Editado pela última vez por Auto Excluído (ID: N/A) em 26 Nov 2008, 20:04, em um total de 1 vez.

Auto Excluído (ID: N/A)

jlfnetto Offline: Mensagens: 25; Registrado em: 19 Abr 2011, 18:23; Contato:
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Abr 2011 19 21:14

Re: Equilibrio quimico

Mensagempor jlfnetto » 19 Abr 2011, 21:14

Mensagem por jlfnetto » 19 Abr 2011, 21:14

É constante em termos de pressão ou pressão parcial?

jlfnetto

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(ITA - 1999) Equilíbrio Químico

Últ. msg por emanuel9393 « 17 Mar 2021, 23:47
Enviado em IME/ITA
Resp.: 4
por rapduck » 31 Jul 2008, 21:14 » em IME/ITA

Primeira Postagem

rapduck

Uma solução aquosa 0,15 mol/L de um ácido fraco HX é isotônica com uma solução aquosa 0,20 mol/L de glicose. Qual é o grau de dissociação, [tex3]\alpha \, = \, \frac{[X^{-}]}{[X^{-}] + [HX]^1}[/tex3] na solução 0,15 mol/L?

a)...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, Pessoal!

Deixem-me ressuscitar essa questão.

Como a solução do ácido é isotônico em relação a solução de glicose, então, essas soluções apresenta a mesma pressão osmótica.

Vamos calcular o fator de Vant, Hoff ([tex3]i[/tex3]) do ácido,...
anastacialina1emanuel93931frederikatzen1iammaribrg1rapduck1: 4 Resp.; 11090 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
17 Mar 2021, 23:47

Equilibrio quimico

Últ. msg por emanuel9393 « 26 Mar 2012, 21:14
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por Auto Excluído (ID: N/A) » 22 Nov 2008, 00:54 » em Química Geral

Primeira Postagem

Auto Excluído (ID: N/A)

Na reação [tex3]H2+I2=>2HI[/tex3] ocorrendo a 490°c, determine a concentração final (no equilibrio) de todas as substancias quimicas. ([H2],[Cl2],[HI].

Na situação 1:
H2 = 1 mol
Cl2 = 1 mol
HI = 0

Situação 2
H2 = 1 mol
Cl2 = 1 mol
Hi = 3 mols

Últ. msg

emanuel9393

Você deveria fornecer o valor da constante de equilíbrio dessa reação na temperatura dada.

Um abraço!
emanuel93931Auto Excluído (ID: N/A)1: 1 Resp.; 979 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
26 Mar 2012, 21:14

Equilíbrio Químico - comparação Kp com Kc

Últ. msg por jlfnetto « 20 Abr 2011, 22:28
Enviado em Química Geral
Resp.: 2
por jlfnetto » 19 Abr 2011, 22:43 » em Química Geral

Primeira Postagem

jlfnetto

UNIMEP-SP - O valor de Kp para o equilíbrio:

2 SO2(g) + O2 (g) <------> 2 SO3 (g) é 2,8x10^2 a 10^3 K. O valor de Kc nesta temperatura será aproximadamente igual a:

Últ. msg

jlfnetto

É isso mesmo cara... vlw...
jlfnetto2hygorvv1: 2 Resp.; 16718 Exibições; Últ. msg por jlfnetto
20 Abr 2011, 22:28

Interpretação de gráficos - Equilíbrio Químico

Últ. msg por emanuel9393 « 31 Jan 2012, 16:13
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por jlfnetto » 20 Abr 2011, 23:09 » em Química Geral

Primeira Postagem

jlfnetto

Gostaria de saber um método prático e rápido para a interpretação de gráficos de equilíbrio químico.
vlw...

Últ. msg

emanuel9393

Olá, jlfnetto

Vamos tomar, como exemplo, a reação de produção de amônia (também conhecido como processo Haber-Bosch):

[tex3]N_{2(g)} + 3H_{2(g)}[/tex3] [tex3]\rightleftharpoons[/tex3] [tex3]2NH_{3(g)}[/tex3]

O gráfico concentração versus tempo...
emanuel93931jlfnetto1: 1 Resp.; 4044 Exibições; Últ. msg por emanuel9393
31 Jan 2012, 16:13

Equilíbrio Químico - Cálculo das quantidades (IMT - SP)

Últ. msg por jlfnetto « 01 Jun 2011, 22:37
Enviado em Química Geral
Resp.: 3
por jlfnetto » 01 Jun 2011, 18:48 » em Química Geral

Primeira Postagem

jlfnetto

IMT - SP - Em um recipiente vazio, cuja capacidade é 4,00 litros, são introduzidos 20,85g de PCl5. Aquecido a 127ºC, verifica-se que, estabelecido o equílíbrio
PCl5 <-----> PCl3 + Cl2 , a pressão atingida pelo sistema resulta igual a 1,23 atm. ...

Últ. msg

jlfnetto

É isso mesmo cara . vlw ae
cesaraugusto2jlfnetto2: 3 Resp.; 7103 Exibições; Últ. msg por jlfnetto
01 Jun 2011, 22:37

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Olá, Anonymous. Tudo bem?

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