IME/ITA ⇒ Química Geral Tópico resolvido

[Tassandro]

Uma mistura de [tex3]\text{FeO}[/tex3] e [tex3]\text{Fe}_3\text{O}_4[/tex3] quando aquecida ao ar ganha 5% em peso. Descubra a composição da mistura.

Resposta

---

Não possuo

[Ósmio]

Olá novamente Tassandro,

Vou deixar a minha resolução aqui pra se alguém melhorar ou discordar. Fica a seu cargo marcá-la ou não.

Vamos lá:

A magnetita é um sal misto dada por: Fe2O3.FeO

A reação com o ar é dada por:

[tex3]2FeO + \frac{1}{2}O2 \rightarrow Fe2O3[/tex3]

Perceba que o óxido de ferro (III) é inerte. Então chamemos a massa de FeO de X e Fe2O3 de Y e Mt de massa da mistura:

[tex3]X + Y = Mt[/tex3]

Agora acharemos o FATOR GRAVIMÉTRICO da reação, ou seja, a relação de quantas gramas de FeO dão de Fe2O3 também em gramas.

[tex3]MMFeo = 72g/mol[/tex3]

[tex3]MMFe2O3 = 160g/mol[/tex3]

Como a relação estequiométrica é 2 para 1 então K é dado por:

[tex3]K = \frac{160}{2×72} = 1,111[/tex3]

Então, a cada 1g de FeO temos 1,111g de Fe2O3

Perceba que o aumento de massa é de 11,11% ou seja x + 0,1111x

Se esses 11,11% de X equivalem a 5% da massa total da mistura então toda a massa de X equivale a 45% da mistura.

Porém esses 45% é toda a massa de FeO no sistema, incluindo a da magnetita.

Então, numa mistura de 100g, temos 55g de Fe2O3 e 45g de FeO.

Dada relação estequiométrica do sal (Fe2O3.FeO) temos que 160g de Fe2O3 teremos 72g de FeO, como temos 55g de Fe2O3, teremos 24,75g de FeO.

Logo, a massa de FeO livre será de 20,25g.

Por isso, a composição da mistura será:

20,25% FeO

79,75% Fe2O3

Espero ter ajudado

[Tassandro]

Olá novamente Tassandro,

Vou deixar a minha resolução aqui pra se alguém melhorar ou discordar. Fica a seu cargo marcá-la ou não.

Vamos lá:

A magnetita é um sal misto dada por: Fe2O3.FeO

A reação com o ar é dada por:

[tex3]2FeO + \frac{1}{2}O2 \rightarrow Fe2O3[/tex3]

Perceba que o óxido de ferro (III) é inerte. Então chamemos a massa de FeO de X e Fe2O3 de Y e Mt de massa da mistura:

[tex3]X + Y = Mt[/tex3]

Agora acharemos o FATOR GRAVIMÉTRICO da reação, ou seja, a relação de quantas gramas de FeO dão de Fe2O3 também em gramas.

[tex3]MMFeo = 72g/mol[/tex3]

[tex3]MMFe2O3 = 160g/mol[/tex3]

Como a relação estequiométrica é 2 para 1 então K é dado por:

[tex3]K = \frac{160}{2×72} = 1,111[/tex3]

Então, a cada 1g de FeO temos 1,111g de Fe2O3

Perceba que o aumento de massa é de 11,11% ou seja x + 0,1111x

Se esses 11,11% de X equivalem a 5% da massa total da mistura então toda a massa de X equivale a 45% da mistura.

Porém esses 45% é toda a massa de FeO no sistema, incluindo a da magnetita.

Então, numa mistura de 100g, temos 55g de Fe2O3 e 45g de FeO.

Dada relação estequiométrica do sal (Fe2O3.FeO) temos que 160g de Fe2O3 teremos 72g de FeO, como temos 55g de Fe2O3, teremos 24,75g de FeO.

Logo, a massa de FeO livre será de 20,25g.

Por isso, a composição da mistura será:

20,25% FeO

79,75% Fe2O3

Espero ter ajudado

Bela solução! Gratias multas!