Química Geral ⇒ Equação de Van der Waals e Equação de Clapeyron Tópico resolvido

[marguiene]

Em um recipiente de 1 L, ha 56 g de N₂, submetido a uma temperatura de -23 ºC. Qual o erro percentual que se comete quando tratamos este gás real como sendo gás ideal?

Dados: a = 1,5 atm L²/mol² e b = 0,295 L/mol

a) 2%
b) 10,4%
c) 22,8%
d) 43,4%
e) 56,4%

Resposta

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E

[Tassandro]

marguiene,
Da equação de Van der Walls:
[tex3]\(P+a\(\frac nv\)^2\)(v-nb)=nRT\implies\(P+1,5\(\frac{2}{1}\)^2\)(1-2\cdot 0,295)=2\cdot0,082\cdot250\\
\text{Após algumas continhas,}\\
P=94\text{ atm}[/tex3]
Se tratássemos o sistema como ideal:
[tex3]P'V=nRT\implies P'\cdot1=2\cdot0,082\cdot250\implies P'=41\text{ atm}[/tex3]
Assim, o erro percentual é dado por:
[tex3]E=\frac{P-P'}{P}=\frac{94-41}{94}\approx\boxed{56,4\%}[/tex3]