Química Geral ⇒ Termoquimica 03

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Calcular a quantidade de energia envolvida na reação

(a)CnH2n+2 + (b)O2 => (c)CO2 + (d)H2O

Resolvendo o sistema para a,b,c e d :
a=1
b=(3n+1)/2
c=n
d=(n+1)

Sendo que a entalpia de CnH2n+2 = -13,1-4,8n kcal/mol

Como calculo a variação de entalpia? E para a mesma equação qual tipo de alcano devera ser queimado afim de gerar -685,20 kgcal/mol, durante a combustão?

[Planck]

Olá, Master.

Acredito que isso pode ajudar:

03DA9AC0-E123-44B3-BCF1-6E782B206532.jpeg (90.2 KiB) Exibido 657 vezes

Possivelmente deve ter sido fornecida a entalpia da água [tex3]\(-68,3 \text{ kcal/mol}\)[/tex3] e do dióxido de carbono [tex3]\(-93,6 \text{ kcal/mol}\).[/tex3]

Desse modo, a entalpia de combustão será dada por:

[tex3]\Delta \text H\degree =\(n+1\)\cdot \(-68,3\) + n\cdot \(-93,6\) - \(-13,1 - 4,8 n\)[/tex3]