Química Geral ⇒ Ligação Covalente Tópico resolvido

[rog8rio]

Olá! Queria saber se existe alguma diferença entre a fórmula eletrônica de N₂H₄ (hidrazina) do gabarito oficial e a resposta que eu escrevi. Agradeço desde já!

[Ósmio]

Olá rog8rio,

A sua forma é instável.

Analisaremos as cargas formais de cada átomo de nitrogênio:

[tex3]CF=EV-ENL-(EC/2)[/tex3]

Onde:

EV - o número de elétrons na camada de valência do átomo

ENL - número de elétrons não ligantes (livres)

EL - número de elétrons totais das ligações que o átomo está fazendo

O da esquerda:

[tex3]CF=5-0-(8/2)=+1[/tex3]

O da direita:

[tex3]CF=5-4-(4/2)=-1[/tex3]

Perceba que se você mover um átomo de hidrogênio para o nitrogênio da esquerda, as cargas formais dos dois átomos serão 0.

Calculando as cargas formais dos nitrogênios do gabarito:

O da esquerda:

[tex3]CF=5-2-(6/2)=0[/tex3]

O da direita:

[tex3]CF=5-2-(6/2)=0[/tex3]

Sempre que houver um jeito de torna as cargas formais nulas ou as mais baixas possíveis, mais provável e estável será aquela representação da molécula.

Obs.: Para pegar a prática, calcule as cargas formais dos hidrogênios, você chegará a um valor de 0 para todos. Por isso que eu me fixei mais nos nitrogênios, visto que as diferenças entre as representações estavam nas cargas deles. Em ambos os casos, os hidrogênios tem carga formal 0.

Espero ter ajudado

[rog8rio]

O que seria esse EC/2?

[Ósmio]

rog8rio,

É EL, como descrito na legenda das siglas. Eu errei ao digitar. Desculpa...

[rog8rio]

Entendi. Obrigado mesmo!