IME/ITA ⇒ (IME-88/89) Termoquímica Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-88/89) Calcule o calor de reação, quando 1 mol de zinco reage esteoquiometricamente com o ácido clorídrico de uma solução de 1 mol de HCl em 100 moles de água, conhecendo-se os seguintes dados:

1) [tex3]\text{HCl}_{(g)}+100\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{HCl}(100\text{H}_2\text{O})_{(l)} \Delta \text{H}^0_{298}=-17,5\ \text{kcal}[/tex3]
2) [tex3]\text{ZnCl}_{2(s)}+200\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{ZnCl}_2(200\text{H}_2\text{O})_{(l)} \Delta \text{H}^0_{298}=-14,9\ \text{kcal}[/tex3]

Calores padrão de formação:

3) [tex3]\text{ZnCl}_{2(s)}[/tex3] ; [tex3]\Delta \text{H}^0_{298}=-99,5\ \text{kcal}[/tex3]
4) [tex3]\text{HCl}_{(g)}[/tex3] ; [tex3]\Delta \text{H}^0_{298}=-22,0\ \text{kcal}[/tex3]

Resposta

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S/ GAB

( * ) Na prova original a palavra “estequiometricamente” foi grafada de forma incorreta, optei por manter o ERRO ao invés de proceder com a correção do original.

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

Vamos calcular o [tex3]\Delta H[/tex3] da reação de neutralização:

[tex3]2HCl+Zn\rightarrow ZnCl_2+H_2O[/tex3]

[tex3]\Delta H=-99,5-(-22*2)=-55,5Kcal[/tex3]

Vamos utilizar a lei de Hess para achar o que a questão pede:

[tex3]2HCl(100H_2O)\rightarrow 200\text{H}_2\text{O}_{(l)} +2\text{HCl}[/tex3] ([tex3]-2\Delta H1=-2*(-17,5)[/tex3])

[tex3]\text{ZnCl}_{2(s)}+200\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow \text{ZnCl}_2(200\text{H}_2\text{O})_{(l)}[/tex3] ([tex3]\Delta H2[/tex3])

Somando todas as equações obtidas, temos:

[tex3]2HCl(100H_2O)+Zn\rightarrow \text{ZnCl}_2(200\text{H}_2\text{O})+H_2O[/tex3]

[tex3]\Delta H=-55,5+(-14,9)+2*17,5=35,4Kcal[/tex3]

Espero ter ajudado