IME/ITA ⇒ (IME-1991) Termoquímica Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-1991) Calcule o valor da variação da energia livre, a 25º C, para a reação representada a seguir:

[tex3]2\ \text{Na}_2\text{O}_{2(s)}+2\ \text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightarrow 4\ \text{NaOH}_{(s)} + \text{O}_{2(g)}[/tex3]

DADOS:

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|}
\hline
\text{Substância} & \begin{array}{c}\text{Entalpia de formação a 25º C}\\\text{(KJ.mol-1)}\end{array} & \begin{array}{c}\text{S}^0 a\ 25º\text{C}\\\text{(Jmol-1K-1)}\end{array}\\
\hline
\text{H}_2\text{O}_{(l)} & -286,0 & 69,69 \\
\hline
\text{Na}_2\text{O}_{2(s)} & -510,9 & 94,60 \\
\hline
\text{NaOH}_{(s)} & -426,8 & 64,18 \\
\hline
\text{O}_{2(g)} & 0 & 205,00 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Resposta

---

S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

[tex3]\Delta G=\Delta H-T\Delta S[/tex3]

Vamos calcular dG e dS da reação:

[tex3]\Delta H=4×(-426,8)+0-(2×-286+2×-510,9)\\\Delta H=113,4×10^3×J×mol^{-1}[/tex3]

[tex3]\Delta S= 4×(64,18)+205-(2×94,60+2×69,69)\\\Delta S=133,14J×mol^{-1}×K^{-1} [/tex3]

[tex3]\Delta G=(-113400-298×113,14)×10^{-3}KJ×mol^{-1}\\\Delta G=-147,116KJ×mol^{-1}[/tex3]

Espero ter ajudado

[JigsawMOD]

Ósmio, encontrei uma resolução "alternativa" no Yahoo! respostas:
https://br.answers.yahoo.com/question/i ... 930AAGCRvQ

Sr. Madruga
Lv 7
Há 7 anos
Resposta favorita
Resolução:

ΔG° = ΔH° - T.ΔS°

Calcula-se o ΔH° da reação:

Produtos - Reagentes

ΔH° = - 113,4 kJ/mol ou -113 400 J/mol

Calcula-se, também, a variação de entropia:

ΔS° = produtos - reagentes

ΔS° = 133,14 J/mol.K

Agora aplica-se na equação 1

ΔG° = ΔH° - T.ΔS°

ΔG° = -113 400 J/mol - 298 K x 411,9 J/mol.K

ΔG° = - 153075 J ou -153,075 kJ

[Ósmio]

Jigsaw,

O autor da resolução achou a variação correta de entropia, porém aplicou na fórmula um valor totalmente diferente. Ainda assim, o modo de resolver está correto.