IME/ITA ⇒ (IME-1992) Físico-Química Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-1992) Um reservatório de metano, com capacidade de 2000 m3, é submetido à temperatura máxima de 47º C no verão e à temperatura mínima de 7,0º C no inverno. Calcule em quantos quilogramas a massa do gás armazenado no inverno excede àquela do verão, estando submetido a uma pressão de 0,1 Mpa. Despreze as variações de volume do reservatório com a temperatura e considere o metano como gás ideal.

Informações:

Utilizar, se necessário, os dados abaixo relacionados:
[tex3]R = 0,082 \frac{atm\times L}{mol\times K}[/tex3]
[tex3]R = 8,3\times10^{-6} \frac{MPa\times m^3}{mol\times K}[/tex3]

Resposta

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S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

[tex3]PV=nRT\\0,1*2000=n*8,3*10^{-6}*(273+7)\\n_1=86058mol\\0,1*2000=n*8,3*10^{-6}*(273+47)\\n_2=75301mol\\n_1-n_2=10757mol[/tex3]

Sabendo que a massa molar do metano é igual a 16g/mol, temos:

[tex3]m=172112g=172,112kg[/tex3]

Espero ter ajudado

[JigsawMOD]

Ósmio, encontrei uma resolução "alternativa" no Fórum pir2:
https://pir2.forumeiros.com/t95189-gases

AgradecerGases Empty Re: Gases
Mensagem por arigouth em Seg 17 Ago 2015, 08:34

Metano: CH4=16g/mol
n=PV/RT -->
Ni=2000.(0,1.10^3)/8,31.280=85,95 mols
Nv=2000(0,1.10^3)/8,31.320=75,21

ΔΝ=10,74
N=m/MM --> m=16.10,74=171,8g

Esse gabarito aí? Ultra T