IME/ITA ⇒ (IME-1973) Solubilidade Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-1973) O equilíbrio da solubilidade para o composto hipotético [tex3]\text{RQ}_2[/tex3] em água é dado pela seguinte equação:

[tex3]\text{RQ}_2 \rightleftarrows \text{R}^{++} + 2\text{Q}^-[/tex3]

O produto de solubilidade à temperatura ambiente é [tex3]3,2\times10^{-11}[/tex3].
Calcule o número de moles de [tex3]\text{RQ}_2[/tex3] que se pode dissolver em 50 mL de água pura.

Resposta

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S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

Fazendo a relação solubilidade e estequiometria temos:

[tex3]S\rightarrow S+2S[/tex3]

Dado a equação do Kps:

[tex3]Kps=[R^{2+}]×[Q^{-}]^2[/tex3]

Calculando a solubilidade:

[tex3]3,2×10^{-11}=s×(2s)^2\\8×10^{-12}=s^3\\s=2×10^{-4}mol/l[/tex3]

Sabendo que podemos dissolver 2,10^-4mol em 1L, então em 0,05L (50ml) dissolveremos 1×10^-5mol desse composto.

Espero ter ajudado