IME/ITA ⇒ (IME - 1968/69) Balanceamento Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME - 1968/69) Completar e equilibrar as reações abaixo:

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{conc})}\xrightarrow{\text{calor}}\text{CuSO}_4+\text{SO}_2+2\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{HNO}_{3(\text{conc})}\rightarrow(--)\ \text{Cu(NO}_3)_2+2\ \text{NO}_2+2\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_{3(\text{aq})}+(--)\ \text{I}_{2(\text{aq})}\rightarrow(--)[/tex3]

[tex3](--)\ \text{FeS}_2+(--)\ \text{O}_{2}\xrightarrow{5000\ ºC}2\ \text{Fe}_2\text{O}_3+8\ \text{SO}_2[/tex3]

Resposta

---

S/ GAB

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

a) [tex3]Cu+2H_2SO_{4 \ (conc.)}\rightarrow CuSO_{4\ (aq)}+SO_{2\ (g)}+2H_2O_{(l)}[/tex3]

b) [tex3]Cu+4HNO_{3 \ (conc.)}\rightarrow Cu(NO_3)_{2\ (aq)}+2NO_{2\ (g)}+2H_2O_{(l)} [/tex3]

c) [tex3]2Na_2S_2O_{3\ (aq)}+I_{2\ (aq)}\rightarrow 2NaI_{(aq)}+Na_2S_4O_{6\ (aq)}
[/tex3]

d) [tex3]4FeS_{2\ (s)}+11O_{2\ (g)}\rightarrow 2Fe_2O_{3\ (s)}+8SO_{2\ (g)}[/tex3]

Espero ter ajudado

Obs.: certeza que a última reação ocorre à 500°C? Não iria evaporar a água e decompor o tiosulfato?

[JigsawMOD]

(IME - 1968/69) Completar e equilibrar as reações abaixo:

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{conc})}\xrightarrow{\text{calor}}(--)[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{HNO}_{3(\text{conc})}\rightarrow(--)[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_{3(\text{aq})}+(--)\ \text{I}_{2(\text{aq})}\xrightarrow{500\ ºC}(--)[/tex3]

Resposta

---

S/ GAB

Olá Jigsaw,

a) [tex3]Cu+2H_2SO_{4 \ (conc.)}\rightarrow Cu(SO_4)_{2\ (aq)}+SO_{2\ (g)}+H_2O_{(l)}[/tex3]

b) [tex3]Cu+4HNO_{3 \ (conc.)}\rightarrow Cu(NO_3)_{2\ (aq)}+2NO_{2\ (g)}+2H_2O_{(l)} [/tex3]

c) [tex3]2Na_2S_2O_{3\ (aq)}+I_{2\ (aq)}\rightarrow 2NaI_{(aq)}+Na_2S_4O_{6\ (aq)}
[/tex3]

Espero ter ajudado

Obs.: certeza que a última reação ocorre à 500°C? Não iria evaporar a água e decompor o tiosulfato?

Ósmio, me parece que mais um vez você TEM RAZÃO, ocorre que eu nao tenho a prova original de 68/69, por isso confiei na publicação de uma Fonte, onde a prova deve ter sido redigitada, mas agora verifiquei que houve uma modificação a posteriori, na qual foi suprimida a 3ª reação e inserida uma 4ª reação onde aparece a T = 5000 ºC, desta forma para não perdermos a 3ª reação para fins didáticos, OPTAREI apenas por inserir a 4ª reação (alguns produtos foram adicionados às reações anteriores):

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{H}_2\text{SO}_{4(\text{conc})}\xrightarrow{\text{calor}}\text{CuSO}_4+\text{SO}_2+2\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Cu}+(--)\ \text{HNO}_{3(\text{conc})}\rightarrow(--)\ \text{Cu(NO}_3)_2+2\ \text{NO}_2+2\ \text{H}_2\text{O}[/tex3]

[tex3](--)\ \text{Na}_2\text{S}_2\text{O}_{3(\text{aq})}+(--)\ \text{I}_{2(\text{aq})}\rightarrow(--)[/tex3]

[tex3](--)\ \text{FeS}_2+(--)\ \text{O}_{2}\xrightarrow{5000\ ºC}2\ \text{Fe}_2\text{O}_3+8\ \text{SO}_2[/tex3]

Nesse caso se você pudesse proceder com as devidas READEQUAÇÕES na sua resolução, agradeceríamos de pronto!

[JigsawMOD]

Olá Jigsaw,

a) [tex3]Cu+2H_2SO_{4 \ (conc.)}\rightarrow Cu(SO_4)_{2\ (aq)}+SO_{2\ (g)}+H_2O_{(l)}[/tex3]

b) [tex3]Cu+4HNO_{3 \ (conc.)}\rightarrow Cu(NO_3)_{2\ (aq)}+2NO_{2\ (g)}+2H_2O_{(l)} [/tex3]

c) [tex3]2Na_2S_2O_{3\ (aq)}+I_{2\ (aq)}\rightarrow 2NaI_{(aq)}+Na_2S_4O_{6\ (aq)}
[/tex3]

d) [tex3]4FeS_{2\ (s)}+11O_{2\ (g)}\rightarrow 2Fe_2O_{3\ (s)}+8SO_{2\ (g)}[/tex3]

Espero ter ajudado

Obs.: certeza que a última reação ocorre à 500°C? Não iria evaporar a água e decompor o tiosulfato?

Ósmio, apenas duas (02) pequenas correções na primeira reação:

a) [tex3]Cu+2H_2SO_{4 \ (conc.)}\rightarrow CuSO_{4(aq)}+SO_{2\ (g)}+2\ H_2O_{(l)}[/tex3]

b) [tex3]Cu+4HNO_{3 \ (conc.)}\rightarrow Cu(NO_3)_{2\ (aq)}+2NO_{2\ (g)}+2H_2O_{(l)} [/tex3]

c) [tex3]2Na_2S_2O_{3\ (aq)}+I_{2\ (aq)}\rightarrow 2NaI_{(aq)}+Na_2S_4O_{6\ (aq)}
[/tex3]

d) [tex3]4FeS_{2\ (s)}+11O_{2\ (g)}\rightarrow 2Fe_2O_{3\ (s)}+8SO_{2\ (g)}[/tex3]