IME/ITA ⇒ (IME - 1968/69) Titulação Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME - 1968/69) Certa mistura de [tex3]\text{Na}_2\text{SO}_4[/tex3] e [tex3]\text{NaHSO}_4[/tex3] contém 10% de umidade. Com uma amostra desidratada, foi obtida uma solução aquosa, que titulada indicou uma acidez equivalente a 24,5% de [tex3]\text{H}_2\text{SO}_4[/tex3] na amostra. Determinar a porcentagem de [tex3]\text{Na}_2\text{SO}_4[/tex3] na mistura.

Resposta

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36%

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

Questão bastante inteligente e ao mesmo tempo maldosa. Quebrei um pouco a cabeça pensando e ela é simples de fazer, mas um pouco chata de entender.

Vamos lá!

Observe que apenas o bissulfato pode reagir com a base, gerando sulfato:

[tex3]NaOH+NaHSO_4\rightarrow Na_2SO_4 + H_2O[/tex3]

Observe que se há 24,5g de ácido em 100g, dada a massa dele de 98g/mol, teremos 0,25mol dele na amostra. Logo, podemos concluir que haverá o dobro de mols de bissulfato para que venham a reagir com a mesma quantidade de base. Sabendo que a massa molar do bissulfato é de 120g/mol, ficaremos com:

[tex3]120×0,25×2=60g[/tex3]

Se temos 60g de bissulfato em 100g de amostra seca, podemos concluir que teremos 40g de sulfato de sódio. Ou seja, na amostra seca temos 40% de sulfato.

Passando agora para a amostra úmida, pelo enunciado, concluimos que 90% da massa é a amostra seca e 10% é umidade. Assim, 40% de 90% é 36%. Portanto, concluimos que a percentagem de sulfato na amostra original é de 36%.

Espero ter ajudado