Físico-Química ⇒ (PUC-RIO-2007)Entalpia De Neutralização Tópico resolvido

[Protágoras]

(PUC-RIO-2007) Considere calor de neutralização como a variação de entalpia na reação de um mol de H+ com um mol de OH-, formando um mol de H2O. Um experimento envolveu a reação de 2,00 g de NaOH contidos em solução aquosa de hidróxido de sódio com HCl suficiente para reação completa, contido em solução aquosa de ácido clorídrico, representada na equação abaixo:

HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)

Um estudante, usando os valores obtidos no experimento e a expressão Q = m.c.∆T, encontrou para essa reação a liberação de 660 cal. Sabendo-se que 1 cal equivale a 4,18 J, é correto afirmar que a variação de entalpia de neutralização, em kJ mol-1, é, de acordo com os algarismos significativos dos valores medidos, igual a:

a) 13,2.

b) 26,4.

c) 55,2.

d) 110.

Resposta

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C

Pessoal, eu entendi a resolução por meio do numero de mols , mas fiquei em dúvida do porque não poderia usar a massa molar para resolve-la , observe:
660.4,8= 2758,8 KJ/mol
Massa molar do NaOH = 40g/mol
e queremos em 2 gramas
como 1 mol equivale a 40 g e 2758,8 equivalem a também um mol, poderia fazer assim:
2758,8--- 40g
x-----------2g

x= 137,94 kl/mol

Por que esse raciocínio não está correto?

[Ósmio]

Olá Protágoras,

Você trocou "a crase pelo acento agudo". A energia liberada no experimento é devido a neutralização de 2g de NaOH. Então, a regra de 3 fica:

[tex3]\frac{660×4,18}{1000}\rightarrow 2g\\x\rightarrow 40g\\x=55,2KJ/mol[/tex3]