IME/ITA ⇒ (IME 1974) Hidrólise Salina Tópico resolvido

[JigsawMOD]

IME 1974 1ª. questão item a) enunciado: O grau de hidrólise do NaCN, em solução 0,2 N, é 0,85 % a 25 ºC. Calcule a constante de ionização do HCN a 25 ºC.

Resposta

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No gabarito aparece algo ilegível seria [tex3]6,9 \times 10^{-10}[/tex3]?

[Ósmio]

Olá Jigsaw,

[tex3]NaCN\rightarrow CN^-+Na^+ [/tex3]

Perceba que o k dele é 1 (carga iônica em módulo é 1), assim, a normalidade é igual a molaridade. Pela constante do ácido, temos:

[tex3]HCN\rightarrow H^++CN^-[/tex3]

[tex3]Ka=\frac{[H^+]×[CN^-]}{[HCN]}[/tex3]

Pela hidrólise do sal:

[tex3]\begin{array}{ccccc}
Equação & CN^-_{(aq)} &H_2O \rightleftarrows & HCN_{(aq)} & + &(OH)^-_{(aq)}\\
T=0 & M_o& {} & 0 & { } & 0\\
Reação & -M_o\alpha & {} & +M_o\alpha & {} &+M_o\alpha \\
Equilíbrio & M_o-M_o\alpha & {} & +M_o\alpha & {} & +M_o\alpha\\
\end{array}[/tex3]

Para aparecer hidroxilas no Ka, vamos usar o produto iônico da água:

[tex3][H^+]=\frac{Kw}{[OH^-]}[/tex3]

Dessa forma:

[tex3]Ka=\frac{\frac{Kw}{[OH^-]}×[CN^-]}{[HCN]}[/tex3]

Vamos calcular a concentração de hidroxila e ácido no meio:

[tex3][CN^-]=0,2-0,2×0,0085=0,1983mol/l\\ [HCN]=[OH^-]=0,2×0,0085=0,0017mol/l[/tex3]

Sabendo que o Kw a 25°C é 10^-14:

[tex3]Ka=\frac{\frac{10^{-14}}{0,0017}×0,1983}{0,0017}\\Ka=6,86×10^{-10}[/tex3]