IME/ITA ⇒ (IME-1972) Cinética Química Tópico resolvido

[JigsawMOD]

(IME-1972) Enunciado: A reação entre os gases A e B para obtenção dos gases C e D é homogênea e pode ser estudada cineticamente segundo a variação da pressão da mistura gasosa durante a reação. Determine a expressão da velocidade da reação a partir da análise dos dados obtidos em experiências conduzidas a 800 ºC.

[tex3]\begin{array}{|c|c|c|c|c|}
\hline
& \begin{array}{c}\text{CONCENTRAÇÃO}\\\text{MOLAR}\\\text{INICIAL}\end{array} & \begin{array}{c}\text{CONCENTRAÇÃO}\\\text{MOLAR}\\\text{INICIAL}\end{array} & \\
\hline
\text{EXPERIÊNCIA} & \text{A} & \text{B} & \begin{array}{c}\text{VARIAÇÃO DA PRESSÃO}\\\text{EM Hg/min}\end{array} \\
\hline
\text{I} & 6\times10^{-3} & 1\times10^{-3} & 20 \\
\hline
\text{II} & 6\times10^{-3} & 2\times10^{-3} & 40 \\
\hline
\text{III} & 6\times10^{-3} & 3\times10^{-3} & 60 \\
\hline
\text{IV} & 1\times10^{-3} & 6\times10^{-3} & 3 \\
\hline
\text{V} & 2\times10^{-3} & 6\times10^{-3} & 12 \\
\hline
\text{VI} & 3\times10^{-3} & 6\times10^{-3} & 27 \\
\hline
\end{array}[/tex3]

Resposta

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S/ GAB

[Ósmio]

Olá @JigsawMOD ,

Pegando o experimento 1 e 2:

[tex3]\frac{k×(6×10^{-3})^y×(2×10^{-3})^x}{k×(6×10^{-3})^y×(1×10^{-3})^x}=\frac{40}{20}\\2^x=2\\x=1[/tex3]

Pegando o experimento 4 e 5, fazendo de um jeito mais rápido, perceba que quando a concentração de A dobra, a velocidade da reação quadruplica. Então:

[tex3]2^x=4\\x=2[/tex3]

Assim:

[tex3][A]^2×[B]^1×k=V[/tex3]

Determinando a constante:

[tex3](1×10^{-3})^2×(6×10^{-3})×k=3\\k=5×10^8Hg×L^3×mol^{-3}×min^{-1}[/tex3]

Com isso:

[tex3][A]^2×[B]^1×5×10^8=V[/tex3]