Físico-Química ⇒ (OBQ-2000) Equilíbrio Químico Tópico resolvido

[Ósmio]

Se ácido acético é adicionado a uma solução de benzoato de sódio (NaB), ácido benzóico e íons acetato (Ac-) são formados, em alguma extensão de acordo com a equação química:

B- + HAc ----> HB + Ac-

a) Dados os pKa: (HAc) = 4,77 e (HB) = 4,20
Calcule a constante de equilíbrio da reação

b) Se forem colocados 0,05mol de benzoato de sódio e 0,05mol de ácido acético ocorre diluídos para 0,5L ocorrerá precipitação de ácido benzóico? Dados: Solubilidade (HB) = 0,002 mol/L

c) Calcule a quantidade de precipitado formado

d) Calcule o pH da solução

Resposta

---

a) 0,269
b) precipita
c) 4,56g
d) pH = 5,26

Meu problema está na letra C que eu encontrei 0,0161 mol de precipitado que dará menos massa que no gabarito

[Ósmio]

Olá Ósmio, FINALMENTE CONSEGUI RESOLVER ESSA QUESTÃO!!!!

a)[tex3]K=\frac{[HB]*[Ac^-]}{[B^-]*[HA]}\\K=\frac{Ka_{HA}}{{Ka_{HB}}}=\frac{10^{-4,77}}{10^{-4,20}}=0,269[/tex3]

b e c) Sabendo que a solubilidade do ácido benzóico, é no máximo de 0,002mol/l:

[tex3]0,269=\frac{x^2}{(0,1-x)^2}\\x=0,341mol/l[/tex3]

Como a concentração teórica do ácido benzóico é maior que sua solubilidade máxima, esse precipita e no equilíbrio, a concentração máxima dele será essa a dada pelo enunciado:

[tex3]0,269=\frac{0,002*(x)}{(\frac{0,05}{0,5}-x)^2}\\x=0,0762mol/l[/tex3]

X também indica a quantidade de ácido benzóico precipitado:

[tex3]n_p=(0,0762-0,002)*0,5=0,0371mol\\m=0,0371mol*122g/mol=4,52g[/tex3]

d) Utilizando o Ka do ácido acético:

[tex3]10^{-4,77}=\frac{0,0762*x}{0,1-0,0762}\\x=5,30*10^{-6}mol\\pH=5,27[/tex3]