Físico-Química ⇒ Pressão máxima de vapor Tópico resolvido

[CogitoErgoGre]

Boa noite pessoal,
surgiu uma dúvida aqui referente à coligativas:

Por que a pressão maxima de vapor tem que ser igual à pressão atmosférica para ocorrer a ebulição? as duas não atuam impedindo a vaporização de novas partículas?


desde já, vlww

[Ósmio]

Olá CogitoErgoGre,

Eu sempre me questionei sobre. Muitos livros incluindo os que eu uso só citam esse ponto mas não explicam de maneira explícita. Pense da seguinte maneira: quando a pressão atmosférica é maior que a pressão de vapor do líquido, as moléculas do composto ficam mais unidas por conta da pressão exercida sobre elas, como se você tive no meio de duas pessoas e uma quarta empurra uma delas fazendo você ficar mais preso entre elas. Quando a pressão exercida pelo vapor do líquido se iguala a pressão atmosférica, as moléculas podem se separar mais facilmente umas das outras, formando bolhas e ocorrendo a ebulição.

[CogitoErgoGre]

Eae Ósmio,
cara a noção mais prática que eu tenho disso vem de um grande professor que tive, mas a explicação se resumiu apenas a dizer que ocorre;
eu imaginei que essa igualdade é necessária uma vez que, como a Pressão máxima de vapor condiz com o equilibrio, uma pressão menor que a atmosférica não "quebra" esse equilibrio, pra daí sim ebulir - mas ainda to bem inseguro sobre isso ai kkk.

De qualquer forma, obrigado :]