IME/ITA ⇒ (IME-1977-2) Lei de Henry Tópico resolvido

[EngHaw]

ENUNCIADO: A lei de Henry para solubilidade de gases em líquidos enuncia que: "a quantidade de gás dissolvido em uma determinada quantidade de um líquido é diretamente proporcional à pressão daquele". Entretanto para as seguintes reações:

[tex3]\text{CO}_{2(g)}+\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftarrows \text{H}_2\text{CO}_{3(aq)}[/tex3]
[tex3]\text{NH}_{3(g)}+\text{H}_2\text{O}_{(l)} \rightleftarrows \text{NH}_4^+ + \text{OH}^-[/tex3]

A lei de Henry não tem validade. Explique.

Resposta

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NÃO TENHO o gabarito

[Ósmio]

Olá EngHaw,

O problema é que o gás dissolvido reage com o solvente, fazendo a sua solubilidade ser maior que o previsto pela lei. Uma das condições para essa ser válida é o gás não reagir com o solvente, acontecendo, somente, este equilíbrio:

[tex3]X_{(g)}\leftrightharpoons X_{(aq)}[/tex3]

Nesses dois casos apresentados, além desse equilíbrio citado temos a reação de cada com o solvente, o que torna a lei inválida para esses casos.