IME/ITA ⇒ (IME-1977-2) Estequiometria Tópico resolvido

[EngHaw]

ENUNCIADO: Na purificação da água para uso doméstico é comum juntar-se sulfato de alumínio, [tex3]\text{Al}_2(\text{SO}_4)_3[/tex3], para produzir um precipitado gelatinoso de hidróxido de alumínio, [tex3]\text{Al(OH)}_3[/tex3], ao qual se aderem as partículas suspensas. Se o pH da água é 7,0, quanto de alumínio permanecerá em solução? Expresse o resultado em gramas de alumínio por litro de solução.

Resposta

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NÃO TENHO o gabarito

[Ósmio]

Olá @EngHaw,

Não está faltando o Kps do hidróxido de alumínio? Acho que sem ele não da para fazer a questão.

[EngHaw]

Olá @EngHaw,

Não está faltando o Kps do hidróxido de alumínio? Acho que sem ele não da para fazer a questão.

Ósmio, você tem razão, esqueci de digitar as informações da prova:

FOLHA DE DADOS:

Produto de Solubilidade do Hidróxido de Alumínio

[tex3]\text{PS}_{\text{Al(OH)}_3}= 1,9\times10^{-33}[/tex3]

[Ósmio]

Olá EngHaw,

Equação de dissolução. Perceba que se X mols de hidróxido se dissolverem, teremos a mesma quantidade de íons alumínio, então temos a seguinte relação:

[tex3]Al(OH)_3\rightleftharpoons Al^{3+}+3(OH)^-\\Al(OH)_3\rightarrow S \ (mol/l)\\Al^{3+}\rightarrow S\ (mol/l) [/tex3]

Se o pH é neutro, a concentração de hidroxila e de hidrônio serão iguais, dessa forma, a concentração de hidroxila será 10^-7M. Aplicando no Kps:

[tex3]1,9×10^{-33}=[Al^{3+}]×[(OH)^-]^3\\1,9×10^{-33}=S×(10^{-7})^3\\S=1,9×10^{-12}mol/l[/tex3]

Sabendo que a massa molar do hidróxido é 78g/mol (basta fazer um cálculo simples):

[tex3]C=1,9×10^{-12}×78=1,48×10^{-10}g/l[/tex3]