Química Geral ⇒ (UNIFOR-CE-2013) Determinação de Fórmulas Moleculares Tópico resolvido

[onilecra]

Um estudante isolou ácido oxálico das folhas de trevo. O ácido contém C, H e O. Para determinar a fórmula mínima do ácido oxálico, o estudante pegou uma amostra de 0,513g e queimou, obtendo 0,501g de [tex3]CO_{2}[/tex3] e 0,103g de [tex3]H_{2}[/tex3] O. Uma outra experiência mostrou que a massa molecular do ácido é 90,04 [tex3]g.mol^{-1}[/tex3].

(A) [tex3]C_{3} H_{2} O_{6}[/tex3] e [tex3]C_{3} H_{2} O_{6}[/tex3].
(B) [tex3]CHO_{2}[/tex3] e [tex3]C_{2} H_{2} O_{4}[/tex3].
(C) [tex3]C_{2} H_{2} O_{4}[/tex3] e [tex3]C_{6} H_{6} O_{12}[/tex3].
(D) CHO e [tex3]C_{2} H_{2} O_{2}[/tex3].
(E) [tex3]CH_{3} O_{4}[/tex3] e [tex3]C_{3} H_{6} O_{8}[/tex3].

Resposta

---

(B) [tex3]CHO_{2}[/tex3] e [tex3]C_{2} H_{2} O_{4}[/tex3].

[Ósmio]

Olá onilecra,

A questão está marcada, sem uma resolução, então vou resolvê-la.

Vamos aos cálculos:

Massa de carbono:

[tex3]12g \ C\rightarrow 44g\ CO_2\\x\rightarrow 0,501g\ CO_2\\x=0,1366g[/tex3]

Massa de hidrogênio:

[tex3]2g\ H\rightarrow 18g\ H_2O\\x\rightarrow 0,103g\ H_2O\\x=0,01144g[/tex3]

Massa de oxigênio:

[tex3]m_T-m_C-m_H=m_O\\0,513-0,01144-0,1366=0,365g[/tex3]

Número de mol de cada um:

[tex3]n=\frac{m}{MM}[/tex3]

Sabendo a massa molar de cada componente e a massa de cada elemento da amostra, chegamos no seguinte:

[tex3]C\rightarrow 0,01138mol\\H\rightarrow 0,01144mol\\O\rightarrow 0,0228mol[/tex3]

Dividindo tudo pelo menor número entre eles, ficamos com:

[tex3]F.m=(CHO_2)_n[/tex3]

Sabendo que sua massa molar é 90g/mol:

[tex3](12+1+16×2)×n=90\\n=2[/tex3]

[tex3]F.M= C_2H_2O_4[/tex3]