Química Geral ⇒ (PUC-SP) - Lei de Lavoisier Tópico resolvido

[onilecra]

Querendo verificar a Lei da Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a experiência esquematizada a seguir:

Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a alternativa que explica o ocorrido.

A) A Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e de pressão.
B) A Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
C) De acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes se encontram no mesmo estado físico.
D) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.

Resposta

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D) Para que se verifique a Lei de Lavoisier, é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na experiência realizada.

[oilut]

Olá, @onilecra.

De acordo com Lavoisier, qualquer reação química independentemente da temperatura, da pressão e do estado físico dos reagentes a soma das massas dos reagentes é SEMPRE igual as soma das massas dos produtos.

Com essa ideia, conseguimos anular as alternativas A, B, C e D.


Entretanto, no exemplo se pegarmos a reação: [tex3]K_{2} CO_{3} + HNO_{3}[/tex3] [tex3]\rightarrow [/tex3] [tex3]KNO_{3} + H_{2}[/tex3] O + [tex3]CO_{2(g)}.[/tex3]

[oilut]

@onilecra , não consegui anexar essa parte em negrito ao comentário anterior.


Como essa reação química libera um gás e o sistema está aberto, o gás carbônico vai escapar, por isso que a balança destacou uma massa menor. Essa diminuição na massa deve-se, portanto ao escamento do gás carbônico.

[lusarfs]

oie

a lei de lavoisier não pode ser aplicada nessa situação, pois ela só se aplica a reações realizadas em recipiente fechado. lembrando de seu enunciado:
"em toda reação química realizada em recipiente fechado, a soma das massas dos reagentes é sempre igual à soma das massas dos produtos".
gabarito letra (d)