Físico-Química ⇒ (USS-2019) Cinética Química Tópico resolvido

[sapsap]

A água oxigenada é uma solução aquosa de peróxido de hidrogênio, frequentemente utilizada em ferimentos. Essa substância, ao se decompor, libera gás oxigênio, conforme a equação química a seguir.
2 H2O2 (aq) → 2 H2O (l) + O2 (g)
Em um experimento de decomposição dessa substância, observou-se que a concentração de uma solução de peróxido de hidrogênio decaiu de 0,05 para 0,01 mol/L em 5 minutos. Nesse caso, a taxa média de formação de O2 , em mol/L.min, é igual a
(A) 0,002
(B) 0,004
(C) 0,006
(D) 0,008

Resposta

---

B

Não faço a menor ideia do que fazer.

[A13235378]

Olá:

A cada dois mols de peroxido consumido , produz um mol de oxigenio, ou seja a velocidade de consumo de 1 mol de peroxido é o dobro da velocidade de formaçao de 1 mol de oxigenio.

V(H2O2) / 2 = V(O2) , lembrando que essa relacao tambem vale para as concentraçoes.

Logo , pela questao V do peroxido é (0,05-0,01)/5 = 0,008 mol/L.min

Velocidade de oxigenio entao vai ser a metade = 0,004 mol/L.min

[sapsap]

Olá:

A cada dois mols de peroxido consumido , produz um mol de oxigenio, ou seja a velocidade de consumo de 1 mol de peroxido é o dobro da velocidade de formaçao de 1 mol de oxigenio.

V(H2O2) / 2 = V(O2) , lembrando que essa relacao tambem vale para as concentraçoes.

Logo , pela questao V do peroxido é (0,05-0,01)/5 = 0,008 mol/L.min

Velocidade de oxigenio entao vai ser a metade = 0,004 mol/L.min

Bem mais fácil do que eu pensei. Obrigado por me explicar! Um abraço.