Físico-Química ⇒ (UFSC 2019/2) Estequiometria Tópico resolvido

[lucas2019]

Olá, não estou conseguindo justificar as questões como falsa. Se puderem demonstrar os cálculo. Grato pela atenção.

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QUESTÃO 39

A reação ( não balanceada) entre o magnésio e o ácido clorídrico está representada abaixo:

Mg_(s) + HCℓ_(aq) → MgCℓ_2(aq) + H_2(g)

Com o objetivo de estudar essa reação, foram realizados quatro experimentos com diferentes quantidades de magnésio e de ácido clorídrico, informadas a seguir:

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Considerando essas informações, é correto afirmar que:

01. Considerando a condição “C” , a massa de hidrogênio produzida será de 0,10 g.
02. O maior volume de hidrogênio será produzido na condição do experimento “D”.
04. Nas condições dos experimentos “A”, “B” e “C”, não há reagente em excesso.
08. A soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros para a reação balanceada é igual a seis.
16. Nas condições dos experimentos “A ” e “D”, o ácido clorídrico é o reagente limitante.
32. Na reação, o Mg é o agente redutor.
64. O experimento envolve uma reação de óxido-redução na qual o magnésio é oxidado e o HCl é reduzido.

Resposta

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OBS: GABARITO PROVA VIOLETA 48 (16+32)

[MateusQqMDMOD]

Olá, lucas2019.

Da reação balanceado entre o magnésio e o ácido clorídrico, obtemos

Mg_(s) + 2 HCl_(aq) [tex3]\to[/tex3] MgCl_2(aq) + H_2(g)

Ou seja, a proporção estequiométrica é 1 Mg : 2 HCl : 1 MgCl : 1 H₂.

01. Errado.

Note que os reagentes estão em proporção estequiométrica (1:2), portanto, a massa de hidrogênio produzida será 0,20 g (0,10 mol).

02. Errado.

Nesse caso, os reagentes não estão em proporção estequiométrica. Veja que há maior volume de hidrogênio produzido, por exemplo, nas condições do item C.

04. Errado.

Pela proporção estequiométrica (1:2), a quantidade em mol de HCl deve ser o dobro da quantidade de Mg, logo, observa-se reagente em excesso nos experimentos A e D.

08. Errado.

Pelo balanceamento realizado acima, a soma dos menores coeficientes estequiométricos inteiros é 1 + 2 + 1 + 1 = 5.

16. Certo.

O ácido clorídrico é o reagente limitante pois limita o progresso da reação, isto é, ainda há magnésio disponível (encontra-se em excesso), mas não há prosseguimento pois todo o ácido clorídrico não é suficiente (reagente limitante).

32. Certo.

Agente redutor é aquele que faz alguém reduzir. Veja que na equação proposta o nox do hidrogênio varia de +1 (reagente na forma de HCl) para 0 (produto na forma de H₂), ou seja, o magnésio provoca sua redução, daí ser o agente redutor.

64. Errado.

Penso que a justificativa desse item seja que o elemento reduzido é o hidrogênio, não o HCl. O ácido clorídrico é o agente redutor (pois provoca a redução do magnésio).