Química Geral ⇒ Volumetria de complexação Tópico resolvido

[skydam27]

4,356g de uma amostra de Na2CO3 impuro foi dissolvida em 1L de água. Uma alíquota de 100mL foi retirada e tratada com 50mL de solução padrão de Ba(NO3)2 0,080 mol/L para precipitação completa do carbono de sódio, os íons bário em excesso, foram titulados com EDTA 0,05 mol/L em pH 10 na presença de criocromo T como indicador, consumindo 17,47 mL para completar a titulação dos ions bario em excesso. Com base nessa titulação, encontre a percentagem de carbonato na amostra. Dados: MM Na2CO3 = 105.988g/mol

[Ósmio]

Olá skydam27,

Vamos primeiro as reações:

[tex3]Ba^{2+}_{(aq)}+CO_{3\ (aq)}^{2-}\rightarrow BaCO_{3\ (s)}\\Ba^{2+}+EDTA^{4-}\rightarrow [BaEDTA]^{2-}[/tex3]

A estequiometria de ambas as reações são 1 para 1. Como bário é o excesso, o edta + o carbonato serão os reagentes que irão consumir todo o bário. Assim:

[tex3]n_{Ba}=n_{carbonato}+n_{edta}\\0,08M*50mL=0,05M*17,47mL+ 100mL*M\\M=0,031265mol/l\\n_{Na_2CO_3}=M*V\\n=0,031265M*1L=0,031265mol\\m=0,031265mol*105,988g/mol=3,314g\\T=\frac{3,314g}{4,356g}=0,7607=76,07\%[/tex3]

[skydam27]

FICO MUITO GRATO S2 muito obg msm