Físico-Química ⇒ Critérios de espontaneidade de uma transformação Tópico resolvido

[FISMAQUIM]

Um dos objetivos da termoquímica é avaliar os critérios de espontaneidade de uma transformação, seja química ou física. Então, analisando a viabilidade de um processo metalúrgico, pode-se afirmar corretamente que:

a) Quanto maior o valor do ΔG é positivo, a reação ocorre de forma espontânea.
b) Se reagentes e produtos de duas reações forem colocados juntos e o ΔG líquido der negativo, a reação geral ocorrerá espontaneamente.
c) Ao aumentar a temperatura, o valor de ΔG tende a se tornar mais positivo em todas as transformações.
d) Quando o valor do ΔG é positivo, a reação não ocorre em nenhuma condição.

[Ósmio]

Olá FISMAQUIM,

Repare na equação da energia livre de Gibbs:

[tex3]\Delta G= \Delta H-T×\Delta S[/tex3]

Para um processo ser espontâneo, dG precisa ser negativo (dG<0) então já podemos marcar a B.

A - Falsa pela explicação acima

C - Se dH° for negativo e dS° for positivo, independentemente da temperatura o processo será espontâneo

D - Pegando por exemplo uma reação com dH° positivo e dS° positivo, o processo se torna espontâneo quando se atinge uma temperatura X onde o termo TdS° em módulo atinge um valor maior que o dH°; como o termo é negativo na fórmula, a energia livre de Gibbs ficará negativa fazendo o processo ser espontâneo.