Molalidade

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JBelford Offline: Mensagens: 44; Registrado em: 17 Ago 2020, 08:32; Localização: Salvador - BA

Dez 2020 09 18:25

Molalidade

Mensagempor JBelford » 09 Dez 2020, 18:25

Mensagem por JBelford » 09 Dez 2020, 18:25

Quais as massas de Na₂CO₃ e de água, necessárias para preparar 2Kg de uma solução aquosa de carboato de sódio de concentração igual a 0,5 molar?

Resposta

119,9g de Carbonato de Sódio e 1888,1g de água

Meus resultado nunca chega na resposta, alguém poderia dar uma olhada e me dizer onde estou errando?
Minha resolução:

Seja n = n°de mols de Carbonato, W = Molalidade, m₁ e m₂ = massa de Carbonato e água respectivamente;

n = m₁/ 106

W = n/ m₂ [tex3]\rightarrow [/tex3] 0,5 = m₁/ 106* ( 2 - m₁ )

m₁ = 53/27 Kg [tex3]\rightarrow [/tex3] m₁ aproximadamente 1,96Kg

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JBelford

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Molaridade e Molalidade

Últ. msg por poti « 04 Ago 2012, 16:38
Enviado em Química Geral
Resp.: 2
por poti » 04 Ago 2012, 14:17 » em Química Geral

Primeira Postagem

poti

No caso de um soluto qualquer disperso na água (dispersante), a molalidade e a molaridade serão numericamente iguais ?

Últ. msg

poti

Por que ?
poti2emanuel93931: 2 Resp.; 996 Exibições; Últ. msg por poti
04 Ago 2012, 16:38

Soluções(molalidade)

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 19 Nov 2013, 12:42
Enviado em Físico-Química
Resp.: 1
por Cloridríco » 09 Out 2013, 23:14 » em Físico-Química

Primeira Postagem

Cloridríco

Determine a molalidade(W)e a concentração em mol\l de uma solução obtida pela dissolução de 3,65grams de gás clorídrico em 1000 gramas de água,originando 1L de solução.(M=36,5g)

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

A molalidade (W) é dada por:
[tex3]W=\frac{n_1}{m_2}[/tex3], onde [tex3]n_1[/tex3] é o número de mols do soluto e [tex3]m_2[/tex3] é a massa do solvente em quilogramas.

[tex3]W=\frac{\frac{3,65}{36,5}}{1}=0,1 \ molal[/tex3]

A concentração em mol/L...
Cloridríco1VALDECIRTOZZI1: 1 Resp.; 2366 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
19 Nov 2013, 12:42

Molalidade

Últ. msg por VALDECIRTOZZI « 09 Nov 2016, 07:35
Enviado em Química Geral
Resp.: 1
por carolabreu0 » 06 Nov 2016, 21:27 » em Química Geral

Primeira Postagem

carolabreu0

Que massa de isopropanol(C3H8O) precisamos misturar com água a fim de prepararmos 723kg da respectiva solução na concentração de 0,781W?

Últ. msg

VALDECIRTOZZI

A molalidade (W) é dada por:

[tex3]W=\frac{m_{soluto}}{M_{soluto} \cdot m_{solvente(kg)}}[/tex3]
[tex3]0,781=\frac{m}{60 \cdot \left(723 - \frac{m}{1.000}\right)}[/tex3]
[tex3]0,781=\frac{m}{43.380-\frac{60m}{1.000}}[/tex3]
[tex3]m=33.879,78-0,04886m[/tex3]...
carolabreu01VALDECIRTOZZI1: 1 Resp.; 983 Exibições; Últ. msg por VALDECIRTOZZI
09 Nov 2016, 07:35

Molalidade

Últ. msg por Jigsaw « 24 Nov 2019, 16:31
Enviado em Química Geral
Resp.: 2
por Alinee » 23 Nov 2019, 22:02 » em Química Geral

Primeira Postagem

Alinee

Uma solução aquosa de NaOH, de concentração igual a 300g/L, tem densidade igual a 1,25g/cm3
.
Calcule a molalidade da solução.
DADO: Massa molar de NaOH= 40g/mol.
Assinale a alternativa correta.
a) 14,2 molal
b) 7,0 molal
c) 6,2 molal
d) 7,89 molal...

Últ. msg

Jigsaw

Alinee, é muito raro aparecer uma questão sobre molalidade aqui, esse assunto ainda é pedido em vestibulares?

"O símbolo utilizado para representar a molalidade é o W; o número de mol do soluto é representado por n1; e a massa do solvente é...
Alinee2Jigsaw1: 2 Resp.; 1472 Exibições; Últ. msg por Jigsaw
24 Nov 2019, 16:31

(IME-1991) Molalidade

Últ. msg por Tassandro « 18 Mai 2020, 00:20
Enviado em IME/ITA
Resp.: 2
por Jigsaw » 17 Mai 2020, 11:01 » em IME/ITA

Primeira Postagem

Jigsaw

(IME-1991) Uma solução 6,5 M de etanol em água tem massa específica 0,95 [tex3]g/cm^3[/tex3]. Calcule a molalidade e a fração molar de etanol dessa solução.

Últ. msg

Tassandro

Jigsaw,
Pela molaridade, temos que em 1 L dessa solução, há [tex3]6,5\cdot46=299\text{ g de etanol}\implies m_{H_2O}=950-299=651\text{ g}\implies n_{H_2O}=\frac{651}{18}\approx 36,2\text{ mol}\\ w=\frac{6,5}{0,651}\approx10\text{ molal}\\ X_{etanol}=\frac{6,5}{6,5+36,2}\approx0,15[/tex3]...
Jigsaw2Tassandro1: 2 Resp.; 1829 Exibições; Últ. msg por Tassandro
18 Mai 2020, 00:20

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