Química Geral ⇒ (Hexag)Gases Tópico resolvido

[BrunoAlves]

Um cilindro de ar comprimido e volume total V trabalha com uma pressão ideal de 11,0 atm e aguenta até, no máximo sem explodir, uma pressão de
11,4 atm. Para um trabalho industrial, injetou-se no cilindro um gás denominado A, GA, que, no momento da injeção, tinha temperatura de 27ºC e exercia uma pressão de 4 atm. Outro gás denominado B, GB, também foi injetado no recipiente e, no momento da injeção, estava com uma temperatura de 227ºC, exercendo uma pressão de 5 atm. Antes que o sistema entrasse em equilíbrio térmico, foi adicionado um
gás C, GC, o qual, na temperatura de 200 K, exercia uma pressão como o ar atmosférico a nível do mar.
Considerando o sistema gasoso como ideal, após atingir o equilíbrio térmico, pode-se afirmar que:

A) haverá explosão do cilindro, pois a pressão interna fi-
cou com um valor bem superior ao máximo permitido.
B) haverá explosão do cilindro, pois a pressão interna fi-
cou muito abaixo do valor máximo permitido.
C) haverá explosão do cilindro, pois a pressão interna fi-
cou no limite do valor máximo permitido.
D) não haverá explosão do cilindro, mas a pressão interna
estará próximo do limite máximo.
E) não haverá explosão do cilindro, pois a pressão interna
está longe do limite máximo.

Resposta

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GAD D)

[Planck]

Olá, BrunoAlves.

Essa questão já foi postada aqui: viewtopic.php?t=90442. Como ninguém respondeu, vou dar meus dois centavos. Ao que parece, a questão é de um simulado e parecem faltar dados para obter a temperatura de equilíbrio.

[BrunoAlves]

Olá, BrunoAlves.

Essa questão já foi postada aqui: viewtopic.php?t=90442. Como ninguém respondeu, vou dar meus dois centavos. Ao que parece, a questão é de um simulado e parecem faltar dados para obter a temperatura de equilíbrio.

Que vacilo, não percebi. Obrigado, @Planck. Eu conseguir a resolução dela, mas fique com o pé atrás.

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Se me permite perguntar, oque acha?

[Planck]

Se me permite perguntar, oque acha?

A substituição de [tex3]\text n_\text t[/tex3] em (1) que ficou confusa, observe:

[tex3]\mathrm{
P = \frac{\(\frac{17V}{600R}\)RT}{V}=\frac{17T}{600}
}[/tex3]

Não entendi como ele determinou a temperatura sem mencionar nada.