Química Geral ⇒ UEA 2015 - Separação de misturas Tópico resolvido

[Júlia030412]

A gravação de nomes e frases em diferentes metais feita com o uso de brocas resultou em uma mistura em pó de cobre, alumínio e prata. Para separar a prata dessa mistura, pode ser feito, a 25 °C, o seguinte procedimento:

a) acrescentar ácido clorídrico 1,0 mol/L e filtrar
b) acrescentar solução de FeCl₃ 1,0 mol/L e filtrar
c) submeter a mistura metálica à ação de um imã
d) submeter a mistura metálica a uma combustão
e) acrescentar solução de NaCl 1,0 mol/L e filtrar

Resposta

---

b

Alguém poderia me explicar cada uma das alternativas? Desde já agradeço

[Ósmio]

Olá Júlia030412,

a) Falsa. O HCl reage com o alumínio formando AlCl3 e gás hidrogênio, mas com nenhum dos outros metais.

b) Correta. Para isso, deixarei a tabela de potenciais de redução que tem no próprio caderno de prova. A questão aqui é que o Fe(3+) se reduzirá a Fe(2+), oxidando tanto o alumínio quanto o cobre, mas não a prata. Observe as reações:

[tex3]3Fe^{3+} + Al\rightarrow 3Fe^{2+}+Al^{3+}\ E°=2,44V\\2Fe^{3+}+Cu\rightarrow 2Fe^{2+}+Cu^{2+}\ E°=0,43V\\Fe^{3+}+Ag\rightarrow Fe^{2+}+Ag^+\ E°=-0,03V[/tex3]

Perceba que todas as reações são espontâneas, menos a de oxidação da prata. Desaa forma, os dois metais indesejados se solubilizaram na solução formando seus respectivos cátions junto com Fe(2+) enquanto a prata fica na sua forma metálica insolúvel, bastando apenas filtrar a mistura resultante.

c) Falsa. Nenhum desses metais são ferromagnéticos (os exemplos mais comuns são: ferro, níquel e cobalto).

d) Falsa. Neste caso, você estaria apenas convertendo os metais em seus óxidos, todos sólidos.

e) Falsa. Poderíamos precipitar o íon Ag+ na forma de AgCl, mas, neste caso, teríamos que ter uma solução de íons, não as espécies em suas formas metálicas.

[Júlia030412]

Ósmio, muito obrigada