IME/ITA ⇒ (ITA) Equilíbrio químico

[anastacialina]

Oi, gente? Poderiam me ajudar nessa questão aqui? Por favor? Ah... quando responder, poderiam justificar o porquê de as certas estarem certas?

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ITA — Considere soluções aquosas diluídas de ácido acético, a 25 ºC, em equilíbrio. A equação a seguir, na qual HA significa ácido acético e A- o íon acetato, representa este equilíbrio:

[tex3]\mathrm{{HA}_{(aq)} \rightarrow {H^+}_{(aq)} + A^{-}_{(aq);} \, K_c = 1,8 \cdot 10^{-5}}[/tex3]

Considerando um comportamento ideal das soluções e a notação [tex3]\mathrm{[H^+]}[/tex3], [tex3]\mathrm{[A^-]}[/tex3] e [tex3]\mathrm{[HA]}[/tex3] para representar as respectivas concentrações em mol/L e definindo [tex3]\mathrm{\alpha = [A^-] /([A^-] + [HA])}[/tex3] e [tex3]\mathrm{C = [A^-] + [HA]}[/tex3], assinale a opção cuja afirmação está errada.

(a) A pressão parcial do HA sobre a solução é proporcional ao produto [tex3]\mathrm{(1 - \alpha) \cdot C}[/tex3].

(b) A condutividade elétrica é proporcional ao produto [tex3]\mathrm{\alpha \cdot C}[/tex3].

(c) O abaixamento da temperatura do início de solidificação no resfriamento é proporcional ao produto [tex3]\mathrm{(1 + \alpha) \cdot C}[/tex3].

(d) O produto [tex3]\mathrm{\alpha \cdot C}[/tex3] é uma função crescente de C.

(e) Considerando também a dissociação iônica do solvente, conclui-se que a [tex3]\mathrm{[H^+]}[/tex3] é menor do que a [tex3]\mathrm{[A^-]}[/tex3].

Resposta

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E