Físico-Química ⇒ equilibrio ionico kps Tópico resolvido

[kaamiladayane]

Os cálculos renais, popularmente conhecidos como
pedra nos rins, são compostos por alguns sais pouco solúveis,
dentre eles o fosfato de cálcio, Ca3(PO4)2, cujo
equilíbrio entre seus íons e sua respectiva constante de
produto de solubilidade, Kps, estão representados abaixo.
Sobre o assunto, assinale o que for correto.
Ca3(PO4)2(s) 3Ca2+
(aq) + 2PO4
3–
(aq) Kps = 1,3x10–32
01) A constante de produto de solubilidade do fosfato
de cálcio pode ser representada como
Kps= [Ca2+]3[PO4
3–]2.
02) O aumento na pressão pode favorecer a formação
de pedra nos rins.
04) Se a concentração de íons [Ca2+] = 1x10–5 mol L–1
e de íons [PO4
3–] = 1x10–3 mol L–1, haverá a precipitação
do Ca3(PO4)2(s).
08) A formação de pedra nos rins é favorecida por uma
alta concentração de íons cálcio no sangue.
16) A formação de pedra nos rins é favorecida por uma
baixa concentração de íons fosfato no sangue.

Resposta

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01,04;08

Duvida na 04, não sei como fazer, se possível demonstrar todas as contas, obrigada

[iammaribrg]

04) Para verificar se houve precipitação ou não, temos que observar o quociente da reação. Nesse caso:
Q= \sqsubset Ca2+\sqsupset^{3} \times \sqsubset PO4 3-\sqsupset ^{2}\rightarrow Q= \sqsubset 1 \times 10^{-5}\sqsupset ^{3} \times \sqsubset 1 \times 10^{-3\sqsupset ^{2}}\rightarrow Q= 10^{-15} \times 10^{-6}\rightarrow Q= 10^{-21}
Observe que o Q é maior que o Kps, que é justamente o produto de solubilidade, logo, se temos um valor maior que isso, indica que temos uma solução que já ultrapassou seu limite, podendo concluir que houve formação de precipitado.