IME/ITA ⇒ (ITA) Mol

[tbsouza]

Considere as afirmações de I a V feitas em relação a um mol de H2O:

I. Contém dois átomos de hidrogênio.
II. Contém um átomo de oxigênio.
III. Contém 16 g de oxigênio.
IV. Contém um total de 10 mols de protons nos núcleos.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular.

Destas afirmações estão corretas:
a) Apenas I e II.
b) Apenas I, II e III.
c) Apenas III e V.
d) Apenas III, IV e V.
e) Todas

[triplebig]

I. Contém dois átomos de hidrogênio.
Errado. Contém dois MOLS de hidrogênio, ou seja, [tex3]2\cdot 6\cdot 10^{23}[/tex3] átomos.
II. Contém um átomo de oxigênio.
Errado. Contem apenas UM MOL de oxigênio.
III. Contém 16 g de oxigênio.
Certo. O oxigênio tem massa molar de 16 g/mol. Há um mol de oxigênio:
[tex3]16\frac{\text{g}}{\text{mol}}\cdot 1\text{ mol}=16\text{ g}[/tex3]
IV. Contém um total de 10 mols de protons nos núcleos.
Certo. O oxigênio tem 8 prótons em cada átomo, enquanto o hidrogênio tem apenas um. Logo, há 10 mols de prótons.
V. Pode ser obtido a partir de 0,5 mol de oxigênio molecular.
Certo. Segue a equação:
[tex3]H_2\,+\,\frac{1}{2}O_2\;\longrightarrow\;1H_2O[/tex3]
Na proporção estequiométrica de 1 para 1/2 para 1 .

A reposta é a letra d)