Química Geral ⇒ concentração mol/L Tópico resolvido

[Lucy123Oli]

Na determinação da concentração exata de uma solução de HCl foram usados 25 mL deste no Erlenmeyer; 2 gotas de indicador ácido-base e 30 mL de água destilada que foram medidos com proveta. A solução padrão de KOH 0,13 mol/L encontrava-se na bureta e foram realizadas 4 titulações onde foram gastos os seguintes volumes: primeira titulação 25,1 mL; segunda titulação 25,2 mL; terceira titulação 25,2 mL e quarta titulação 25,2 mL. Qual é a concentração da solução de HCl em mol/L e g/L.

Resposta: 0,131Mol/L e 4,77 g/L

[JigsawMOD]

Na determinação da concentração exata de uma solução de HCl foram usados 25 mL deste no Erlenmeyer; 2 gotas de indicador ácido-base e 30 mL de água destilada que foram medidos com proveta. A solução padrão de KOH 0,13 mol/L encontrava-se na bureta e foram realizadas 4 titulações onde foram gastos os seguintes volumes: primeira titulação 25,1 mL; segunda titulação 25,2 mL; terceira titulação 25,2 mL e quarta titulação 25,2 mL. Qual é a concentração da solução de HCl em mol/L e g/L.

Resposta: 0,131Mol/L e 4,77 g/L

Lucy123Oli,

Determinação do numero de mols de KOH:

[tex3]M=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]n_{KOH}=0,13\times25,2\times10^{-3}[/tex3]
[tex3]n_{KOH}=3,3\times10^{-3}mols[/tex3]

[tex3]\mathsf{HCl+KOH\rightarrow KCl+H_2O}[/tex3]

De acordo com equação a proporção acido : base é de 1:1 então:

[tex3]M=\frac{n}{V}[/tex3]

[tex3]\boxed{M=\frac{3,3\times10^{-3}}{25\times10^{-3}}=0,132\ M}[/tex3]

[tex3]C=M.PM=0,132\frac{\cancel{mol}}{L}.35,45\frac{g}{\cancel{mol}}[/tex3]
[tex3]\boxed{C=4,68\frac{g}{L}\approx4,7\frac{g}{L}}[/tex3]