Físico-Química ⇒ ENEM Equilíbrio Químico

[Augustus]

Diversos produtos naturais podem ser obtidos de plantas por processo de extração. O lapachol é da classe das naftoquinonas. Sua estrutura apresenta uma hidroxila enólica (pKa = 6,0) que permite que este composto seja isolado da serragem dos ipês por extração com solução adequada, seguida de filtração simples. Considere que pKa = -log Ka, em que Ka é a constante ácida da reação de ionização do lapachol.

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Qual solução deve ser usada para extração do lapachol da serragem do ipê com maior eficiência?

a)Solução de Na2CO3 para formar um sal de lapachol.
b)Solução-tampão ácido acético/acetato de sódio (pH = 4,5).
c)Solução de NaCI a fim de aumentar a força iônica do meio.
d)Solução de Na2SO4 para formar um par iônico com lapachol.
e)Solução de HCI a fim de extraí-lo por meio de reação ácido-base.

Resposta

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A

Eu tenho 2 dúvidas:
1) Eu sei que o enol tem carater ácido, mas se eu não soubesse, como eu poderia saber disso a partir do valor de pKa? pH não é sinônimo de pKa e eles não colocaram nenhum outro valor que eu poderia usar para chegar aquela relação entre pH e pKa (aquela relação com logaritmo)

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2) Se eu quero extrair o lapachol, eu imagino que seja o lapachol INTEIRO (com o H ligado ao O, inclusive). Se eu coloco o lapachol para reagir com um sal, a reação seria de dupla troca e resultaria em outro sal, não? Entretanto, eu penso que, se esse sal formado sofresse hidrólise, ele retornaria à forma "normal" do lapachol, por isso que a resposta correta é a A, certo? Esse pensamento está correto?



Obrigado pela resposta!