Química Geral ⇒ Peso molecular Tópico resolvido

[Alinnemartins]

5g de um ácido diprótico forte foram dissolvidos em 1 litro de água, obtendo-se uma solução final com PH igual a 1

O peso molecular do ácido utilizado será de :

Gabarito:100g/mol

[IanFauzii]

Ácido diprótico = ácido com dois hidrogênios ionizáveis

pH= - log da concentração de H+

Logo:
1= -log da concentração de H+
10= (concentração de H+)^-1
concentração de H+ = 0,1 g/mol

1 litro de água = 1 Kg = 1000 g de água
18g - 1 mol de água
1000 g - x
x= 1000/18 mol de água

0,1 g de H+ - 1 mol de água
y - 1000/18 mol de água
y= 100/18 g de H+

1g de H+ - 1mol de H+
100/18 g de H+ - z
z= 100/18 mol de H+

Como o ácido é diprótico, a seguinte proporção deve ser respeitada:
1 mol do ácido - 2 mol de H+
w - 100/18 mol de H+
W= 100/36 mol do ácido

Portanto, o concentração de tal ácido será de:
5/(100/36)=
= 36.5/100=
= 1,8 g/mol

Nessa perspectiva, o gabarito certamente está equivocado.

[JigsawMOD]

5g de um ácido diprótico forte foram dissolvidos em 1 litro de água, obtendo-se uma solução final com PH igual a 1

O peso molecular do ácido utilizado será de :

Gabarito:100g/mol

Alinnemartins,

Dissociação do ácido diprótico:

[tex3]H_2A\rightarrow 2H^++A^{-2}[/tex3]

Determinação da concentração de H+:

[tex3]pH=-logH^+[/tex3]
[tex3]1=-logH^+[/tex3]
[tex3][H^+]=10^{-1}M[/tex3]

De acordo com a proporção temos metade da quantidade de ácido:

[tex3]\begin{cases}
0,05\ mol\ ácido=5\ g \\
1\ mol=x
\end{cases}[/tex3]

[tex3]\boxed{x=100\ g}[/tex3]

[Alinnemartins]

De onde veio esse 0,05?

[JigsawMOD]

De onde veio esse 0,05?

Alinnemartins, da estequiometria da reação, nós descobrimos que há 0,1 mol de H+ (na solução), se a proporção é de 1 mol de ácido para cada 2 mols de H+, então temos 0,05 mols de ácido, concorda?