IME/ITA ⇒ (ITA - 89) Termoquímica Tópico resolvido

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Esta questão se refere à comparação do efeito térmico verificado ao se misturarem 100cm³ de solução aquosa 0,10molar de cada um dos ácidos abaixo com 100cm³ de solução aquosa 0,10 molar de cada uma das bases abaixo. A tabela a seguir serve para deixar claro a notação empregada para designar os calores desprendidos.

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Lembrando que o processo de dissociação de eletrólitos fracos é endotérmico, é correto esperar que
a) |dH(33)| seja o maior dos |dH| citados
b) |dH(11)|=|dh(13)|
c) |dH(23)|=|dh(33)|
d) |dH(31)|=|dh(32)|
e) |dH(21)|=|dh(22)|

Resposta

---

d

[JigsawMOD]

Esta questão se refere à comparação do efeito térmico verificado ao se misturarem 100cm³ de solução aquosa 0,10molar de cada um dos ácidos abaixo com 100cm³ de solução aquosa 0,10 molar de cada uma das bases abaixo. A tabela a seguir serve para deixar claro a notação empregada para designar os calores desprendidos.
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Lembrando que o processo de dissociação de eletrólitos fracos é endotérmico, é correto esperar que
a) |dH(33)| seja o maior dos |dH| citados
b) |dH(11)|=|dh(13)|
c) |dH(23)|=|dh(33)|
d) |dH(31)|=|dh(32)|
e) |dH(21)|=|dh(22)|

Zhadnyy,

Alternativa D
[tex3]|\Delta H_{31}| = |\Delta H_{32}|[/tex3], pois HCl e HNO3 são ácidos fortes (completamente ionizados) em soluções diluídas. Como a reação se processa com um eletrólito fraco (NH4OH), que para dissociação absorve energia (endotérmico), o calor total libertado é da mesma ordem de grandeza nos dois casos, porém menor do que na reação entre Ácido Forte e Base Forte.