Química Geral ⇒ Força de atração eletrostática Tópico resolvido

[FelipeSales]

A prova que você acabou de receber é constituída por matéria, a qual é formada por pequenas partículas, chamadas de átomos. A folha de papel é composta predominantemente por celulose, enquanto a impressão requer o uso de tintas, as quais são constituídas por misturas de vernizes, solventes, resinas e pigmentos. A compreensão das estruturas químicas da matéria requer conhecimentos da distribuição dos elétrons nos átomos. Os átomos eletronegativos e próximos de completar seu nível de valência (como os calcogênios e halogênios) mostram atividades distintas daqueles que apresentam maior tendência a doar elétrons como forma de alcançar maior estabilidade.

Dos compostos iônicos a seguir, assinale aquele em que a força de atração eletrostática entre o cátion e o ânion será MAIS intensa.

A) MgCl2.
B) CsI.
C) FrBr.
D) NaI.

Resposta

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O gabarito preliminar diz que a correta é a "A"

Entretanto, eu pensei na distância entre os átomos quanto às suas posições na tabela periódica. Quanto mais distantes no sentido de cima para baixo e da esquerda para a direita, maior a eletronegatividade. Sabe-se que é quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico da ligação. Então:

Distância entre Mg e Cl: diferença de 15 famílias e 0 período = "15" de diferença
Distância entre Cs e I = diferença de 16 famílias e 1 período = "17" de diferença
Distância entre Fr e Br = diferença de 16 famílias e 3 períodos = "19" de diferença
Distância entre Na e I = diferença de 16 famílias e (-3) períodos = "13" de diferença

Logo, ao meu ver, na hora da prova, marquei a alternativa C


Para tirar a prova, pesquisei a diferença de eletronegatividade entre os elementos
Mg e Cl --> Eletronegatividade do Mg = 1,31; eletronegatividade do Cl = 3,16. --> Diferença de eletroneg. = 1,85


CsI --> Eletronegatividade do Cs = 0,79; eletronegatividade do I = 2,66. --> Diferença de eletroneg. = 1,87


FrBr --> Eletronegatividade do Fr= 0,7; eletronegatividade do Br = 2,96. --> Diferença de eletroneg. = 2,26


NaI --> Eletronegatividade do Na= 0,93; eletronegatividade do I= 2,66. --> Diferença de eletroneg. = 1,73

Assim, ao meu ver, pela diferença de eletronegatividade, a alternativa correta é a C. Mas não tenho certeza se o raciocínio está correto =/

[JigsawMOD]

A prova que você acabou de receber é constituída por matéria, a qual é formada por pequenas partículas, chamadas de átomos. A folha de papel é composta predominantemente por celulose, enquanto a impressão requer o uso de tintas, as quais são constituídas por misturas de vernizes, solventes, resinas e pigmentos. A compreensão das estruturas químicas da matéria requer conhecimentos da distribuição dos elétrons nos átomos. Os átomos eletronegativos e próximos de completar seu nível de valência (como os calcogênios e halogênios) mostram atividades distintas daqueles que apresentam maior tendência a doar elétrons como forma de alcançar maior estabilidade.

Dos compostos iônicos a seguir, assinale aquele em que a força de atração eletrostática entre o cátion e o ânion será MAIS intensa.

A) MgCl2.
B) CsI.
C) FrBr.
D) NaI.

O gabarito preliminar diz que a correta é a "A"

Entretanto, eu pensei na distância entre os átomos quanto às suas posições na tabela periódica. Quanto mais distantes no sentido de cima para baixo e da esquerda para a direita, maior a eletronegatividade. Sabe-se que é quanto maior a diferença de eletronegatividade, maior o caráter iônico da ligação. Então:

Distância entre Mg e Cl: diferença de 15 famílias e 0 período = "15" de diferença
Distância entre Cs e I = diferença de 16 famílias e 1 período = "17" de diferença
Distância entre Fr e Br = diferença de 16 famílias e 3 períodos = "19" de diferença
Distância entre Na e I = diferença de 16 famílias e (-3) períodos = "13" de diferença

Logo, ao meu ver, na hora da prova, marquei a alternativa C


Para tirar a prova, pesquisei a diferença de eletronegatividade entre os elementos
Mg e Cl --> Eletronegatividade do Mg = 1,31; eletronegatividade do Cl = 3,16. --> Diferença de eletroneg. = 1,85


CsI --> Eletronegatividade do Cs = 0,79; eletronegatividade do I = 2,66. --> Diferença de eletroneg. = 1,87


FrBr --> Eletronegatividade do Fr= 0,7; eletronegatividade do Br = 2,96. --> Diferença de eletroneg. = 2,26


NaI --> Eletronegatividade do Na= 0,93; eletronegatividade do I= 2,66. --> Diferença de eletroneg. = 1,73

Assim, ao meu ver, pela diferença de eletronegatividade, a alternativa correta é a C. Mas não tenho certeza se o raciocínio está correto =/

FelipeSales, interessante o estudo que você desenvolveu, demonstra VONTADE em aprender, mas eu acho que o negócio é um pouco mais complicado, pelo que entendi a FORÇA DE ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA entre íons dependa da MULTIPLICAÇÃO das cargas (em módulo) dos íons (Fórmula em anexo), desta forma quanto > for a CARGA DOS ÍONS > FORÇA DE ATRAÇÃO ELETROSTÁTICA :

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