Química Geral ⇒ UEPG 2022 Concentrações Tópico resolvido

[kathleen14]

– O desenvolvimento do método catalítico para a
produção de amônia (NH3) a partir da combinação do
gás hidrogênio (H2) com o gás nitrogênio (N2) foi um
marco importante do ponto de vista científico, técnico e
social, tendo sido idealizado e desenvolvido pelos
alemães Fritz Haber e Carl Bosch, pouco antes da
Primeira Guerra Mundial. Esse processo, que é
exotérmico e pode ser descrito pela equação química
abaixo, ficou conhecido como método Haber-Bosch.

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

Considerando que essa reação ocorra em um frasco
fechado de 3 litros de capacidade, a uma temperatura
de 400 °C, o processo atinge o equilíbrio com as
seguintes quantidades: 0,0420 mols de N2, 0,516 mols
de H2 e 0,0357 mols de NH3. A partir desses dados,
assinale o que for correto.

01) No equilíbrio, a soma das concentrações de [N2] e
de [H2] deve ser igual à concentração de [NH3].

02) O valor da Ke nas condições descritas acima é de
aproximadamente 1,99.

04) Diminuindo-se a quantidade de NH3 no sistema, o
equilíbrio desloca-se no sentido do produto.

08) Apesar de a reação ter que ser realizada a altas
temperaturas devido à sua elevada energia de
ativação, o aumento da temperatura do sistema
desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

16) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser
representada por Ke = [NH3]² / [N2] . [H2]³

Resposta

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GAB: 02-08-04-16

Como resolver a 02? Onde eu uso a informação de que a reação ocorre com 3 litros e em uma temperatura de 400 °C ?

[JigsawMOD]

– O desenvolvimento do método catalítico para a produção de amônia (NH3) a partir da combinação do gás hidrogênio (H2) com o gás nitrogênio (N2) foi um marco importante do ponto de vista científico, técnico e social, tendo sido idealizado e desenvolvido pelos alemães Fritz Haber e Carl Bosch, pouco antes da Primeira Guerra Mundial. Esse processo, que é exotérmico e pode ser descrito pela equação química abaixo, ficou conhecido como método Haber-Bosch.

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

Considerando que essa reação ocorra em um frasco fechado de 3 litros de capacidade, a uma temperatura de 400 °C, o processo atinge o equilíbrio com as seguintes quantidades: 0,0420 mols de N2, 0,516 mols de H2 e 0,0357 mols de NH3. A partir desses dados, assinale o que for correto.

01) No equilíbrio, a soma das concentrações de [N2] e de [H2] deve ser igual à concentração de [NH3].

02) O valor da Ke nas condições descritas acima é de aproximadamente 1,99.

04) Diminuindo-se a quantidade de NH3 no sistema, o equilíbrio desloca-se no sentido do produto.

08) Apesar de a reação ter que ser realizada a altas temperaturas devido à sua elevada energia de ativação, o aumento da temperatura do sistema desloca o equilíbrio no sentido dos reagentes.

16) A constante de equilíbrio dessa reação pode ser
representada por Ke = [NH3]² / [N2] . [H2]³

GAB: 02-08-04-16

Como resolver a 02? Onde eu uso a informação de que a reação ocorre com 3 litros e em uma temperatura de 400 °C ?

kathleen14,

Esse processo, que é exotérmico e pode ser descrito pela equação química abaixo, ficou conhecido como método Haber-Bosch.

N2(g) + 3 H2(g) ⇄ 2 NH3(g)

Considerando que essa reação ocorra em um frasco fechado de 3 litros de capacidade, a uma temperatura de 400 °C, o processo atinge o equilíbrio com as seguintes quantidades: 0,0420 mols de N2, 0,516 mols de H2 e 0,0357 mols de NH3. A partir desses dados, assinale o que for correto.

02) O valor da Ke nas condições descritas acima é de aproximadamente 1,99.

[tex3]K_e=\frac{[NH_3]^2}{[N_2].[H_2]^3}[/tex3]

[tex3]\boxed{K_e=\frac{[\frac{0,0357}{3}]^2}{[\frac{0,042}{3}].[\frac{0,516}{3}]^3}=1,97}[/tex3]