Química Geral ⇒ Geometria molecular/polaridade

[SWR]

Considere as afirmações abaixo, a respeito da geometria molecular e da polaridade de moléculas.
I - A molécula de CH2Cl2 terá momento de dipolo não nulo.
II - A molécula de BeH2 é polar, por causa da diferença de eletronegatividade entre Be e H.
III- O momento de dipolo do BF3 é maior do que o do BCl3.
Quais estão corretas?
(A) Apenas I.
(B) Apenas II.
(C) Apenas III.
(D) Apenas II e III.
(E) I, II e III.

Resposta

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A

Não entendir um aspecto desta questão: O Boro tem três elétrons na camada de valência, um PAR de elétrons e UM elétron desemparelhado... Então, como ele pode fazer três ligações colaventes com o Flúor...?! Imagino que isso somente seria possível por algum rearranjo especial da camada de valência, uma hibridização, por exemplo... Seria o caso...?! Como montar a geometria das moléculas do ítem III e cheagr às conclusões corretas sobre sua polaridade...?!

[OCaminho]

A Paz, tudo bem?

I-verdadeira, pois podemos imaginar o carbono central com 4 ligações(duas para os cloros e duas para os hidrogênios), sendo assim, entre o carbono e o hidrogênio, o carbono "puxa" os elétrons com mais força e, entre o carbono e o cloro, o cloro(mais eletronegativo) "puxa" os elétros com mais força. Sendo assim, o momento dipolo será não nulo, pois os vetores das forças entre os átomos não se anulam.

II-falsa, podemos imaginar um berílio com dois hidrogênios laterais(os hidrogênios são mais eletronegativos e, portanto, "puxam" os elétrons para si).OBS:O berílio não obedece à regra do octeto, pois ele se estabilziza com 4 elétrons. Assim, a geometria desta molécula seria linear e os vetores de força dariam uma resultante 0, e um momento dipolo nulo.

III-falsa. Nesta afirmação temos mais uma vez uma excessão à regra do octeto, pois o boro se estabiliza com 6 elétrons na camada de valência, sendo assim, tanto o BF3 como o BCl3 estão estabilizados, eles não tem momento dipolo(são apolares);

OBS:para saber a geometria da molécula tem uma tabela que relaciona o número de nuvens ao redor do átomo e o número de ligações. São várias classificações mas geralmente os vestibulares cobram as mesma(linear,piramidal, angular).

Por exemplo: a molécula de co2 tem o carbono central ligado com 2 oxigênios e nehuma para eletrõnico sobrando(quando isso acontece:2 nuvens e nenhum par sobrando=linear), já a molécula so2 tem 3 nuvens (cada nuvem representa um par de elétrons ou uma ligação) e 1 par eletrônico sobrando=angular

essa tabela pode ajudar:https://www.researchgate.net/figure/Fig ... _365795332

grande abraço

Fique com Deus

[lmtosta]

OCaminho,


Sugiro apenas um leve cuidado com possíveis vícios de linguagem, como no item "I"!!!!!!!!!

Os vetores em questão são da grandeza "momento de dipolo", e não de "força"!!!!!!!!!!

Embora eu entenda o que quer dizer, para quem lê, pode entender, por exemplo, "vetores das forças" como se estivéssemos falando do conceito newtoniano de força, com unidade dada em "Newtons", quando na verdade falamos do vetor momento de dipolo, dado pelo produto da carga pela distância que as separam, ou seja,

[tex3]\nu = q*d[/tex3]

cuja unidade é o "Coulomb-Metro", ou "C.m"!!!!!!!!!!

Meu alerta é mais neste sentido mesmo, embora seja possível detalhar mais as respostas que destes!!!!!!!!!

[SWR]

Ecantado, Imtosta pela sua resposta tão completa e detalhada e empatia ao observar o meu Português... Você não foi o primeiro a constatar minhas falhas de escrita e, imagino, que não sera o último... Venho da Escola Pública, amigo... Realmente, ficou muitíssimo claro a polaridade e geometria molecular com as suas explicações de nuvens e pares eletrônicos...Desconfiava que havia exceção quanto ao Berilho e Boro...