Química Geral ⇒ (Vestibular UEPG, Verão 2010) Mistura de Soluções com Reação Química Tópico resolvido

[m4th3us18123]

Considerando a adição de 20 ml de uma solução aquosa 2 mol/l de ácido clorídrico a 20 ml de uma solução aquosa de hidróxido de sódio 1 mol/l, quanto ao produto obtido, assinale o que for correto.

01) O produto obtido tem pH menor que 7.
02) Há excesso de íons H+ no produto obtido.
04) Em 20 ml da solução aquosa de NaOH 1 mol/l existem 8 g da base.
08) A concentração molar de íons H+ na solução aquosa de HCl é igual a 10^-2 mol/l.
16) A mistura entre as substâncias ocorre com reação química de neutralização completa.

Gabarito:

Resposta

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2+16=18

[παθμ]

m4th3us18123,

Obs: [tex3]\text{M}[/tex3] é "molar", abreviação para mol/L.

01) O volume final da solução é 40 ml. Ou seja, o volume de cada solução individual dobra, então a concentração de HCl "inicial" é [tex3]1 \; \text{M},[/tex3] e a de NaOH inicial é [tex3]0,5 \; \text{M}.[/tex3]

Como é uma neutralização de base forte com base forte, ficamos simplesmente com [tex3][\text{H}^{+}]=1-0,5=0,5 \; \text{M}[/tex3] no final.

[tex3]\text{pH} = -\log[\text{H}^{+}]=-\log(0,5)=0,3.[/tex3] Assertiva correta.

02) Assertiva correta, pois a solução final é ácida.

04) [tex3]n(\text{NaOH})=0,02\text{L} \cdot 1 \; \text{M}=0,02 \; \text{mol}, \; \; \mu(\text{NaOH})=23+16+1=40 \; \text{g/mol}.[/tex3]

Então [tex3]m(\text{NaOH})=40 \cdot 0,02 \; \text{g}=0,8 \; \text{g}.[/tex3] Assertiva incorreta.

08) Como HCl é um ácido forte, a concentração de [tex3]\text{H}^{+}[/tex3] na sua solução é igual à concentração do ácido, que é 2 mol/L. Assertiva incorreta.

16) Ocorre uma neutralização total, pois é entre ácido forte e base forte. Assertiva correta.

O gabarito deveria ser 1+2+16=19.