Química Geral ⇒ (Feltre) Composto Molecular Tópico resolvido

[Bruhx]

Alguém pode me ajudar na resolução dessa questão?

QUESTÃO 36 - MÓDULO 11 - FELTRE 1
O número de mols de íons em 1 mol dos compostos sulfato de amônio, iodato de alumínio, carbonato de carbono
de cromo III, seleneto de rubídio e cloreto de magnésio é, respectivamente:
a) 3, 4, 5, 3 e 3
b) 3, 3, 3, 4 e 5
c) 3, 3, 5, 2 e 3
d) 2, 4, 5, 2 e 3
e) 2, 3, 4, 3 e 2

Gabarito:

Resposta

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letra a) 3, 4, 5, 3 e 3

[shwen]

Oi!!
Então, pra formar um composto molecular, a soma dos nox dos íons que formam ele precisa ser zero.
No caso do sulfato de amônio: o sulfato ([tex3]SO_{4}^{-2}[/tex3]) tem nox -2 e o amônio ([tex3]NH_{4}^{+}[/tex3]) tem nox +1. A soma desses valores dá -1, então o composto não pode ser [tex3]SO_{4}NH_{4}[/tex3]. Para zerar, precisamos de 2 amônios (+1) para 1 sulfato (-2) [[tex3]2*(+2) +1*(- 2) = 0[/tex3]], sendo assim, [tex3]SO_{4}(NH_{4})_{2}[/tex3] é a fórmula correta do composto. Se dissociarmos 1 mol dessa molécula, serão formados 1 mol de [tex3]SO_{4}^{-2}[/tex3] e 2 mols de [tex3]NH_{4}^{+}[/tex3], ou seja, 3 mols de íons.
Fazendo o mesmo processo para as outras moléculas:

Iodato de alumínio:
- Iodato ([tex3]IO_{3}-[/tex3]) -> nox -1
- Alumínio ([tex3]Al^{3+}[/tex3]) -> nox +3
[tex3]3 * (-1) + 1*(+3)=0[/tex3]
3 mols de iodato + 1 mol de alumínio = 4 mols de íons

Carbonato de cromo III:
- Carbonato ([tex3]CO_{3}[/tex3][tex3]^{-2}[/tex3]) -> nox -2
- Cromo III ([tex3]Cr^{3+}[/tex3]) -> nox +3
[tex3]3 * (-2) + 2*(+3)=0[/tex3]
3 mols de carbonato + 2 mols de cromo III = 5 mols de íons

Seleneto de rubídio:
- Seleneto ([tex3]Se^{2-}[/tex3]) -> nox -2
- Rubídio ([tex3]Rb^{+1}[/tex3]) -> nox +1
[tex3]1*(-2) + 2*(+1) = 0[/tex3]
1 mol de seleneto + 2 mols de rubídio = 3 mols de íons

Cloreto de magnésio:
- Cloreto ([tex3]Cl^{-}[/tex3]) -> nox -1
- Magnésio ([tex3]Mg^{2+}[/tex3]) -> nox +2
[tex3]2*(-1) + 1*(+1) = 0[/tex3]
2 mols de cloreto + 1 mol de magnésio = 3 mols de íons

Pra esse tipo de questão precisa decorar o nox de alguns íons mesmo, mas da pra saber o nox dos elementos (como alumínio, rubídio e magnésio) pela tabela periódica (alumínio está na família 3A, rubídio na 1A e magnésio na 2A). Além disso, dava pra acertar o exercício fazendo só as duas primeiras moléculas. Enfim, se tiver uma dúvida sobre isso pode perguntar!