Físico-Química ⇒ Variação de Energia Interna x energia cinética de um gás.

[Argean]

Bom dia, Forum.

Tenho uma duvida conceitua, que surgiu de um exercício onde 2 gases de mesma massa (molaridades diferentes), mesmo volume, mesma temperatura são comparados.

Minha dúvida:
Energia interna e energia cinética de um gás não são a mesma coisa, certo? Pergunto porque sempre confundi os dois conceitos.

1) Como [tex3]\overline{E}[/tex3]c = 3/2k.T (energia cinética média, Boltzman), para os gases em questão, as energias médias dos dois seriam iguais (já que energia cinetica depende apenas de T)?
2) Já a Ec=[tex3]\frac{mV^{2}}{2}[/tex3] (energia cinética geral), mede a energia de uma molécula e, nesse caso, depende da massa (m) dessa molecula?
3) E, por fim,[tex3]\Delta U[/tex3]=3/nR[tex3]\Delta T[/tex3] (variação da energia interna), embora tenha relação com a energia cinetica média, vai medir apenas a variação da energia do sistema, com base nas mudanças da temperatura?

Com base nos conceitos acima, voltemos à situação dos gases do exercicio.

Energia cinetica média dos dois gases seria a mesma (pois depende apenas da temperatura)?
Energia cinetica de uma molecula para o gás de maior massa molar seria maior (depende da massa)?
Variação da energia interna, para mesma variação de temperatura, o gás de maior molaridade teria maior variação?

Faz sentido?

[Argean]

Ops: Corrigindo: [tex3]\Delta U[/tex3]=3/2.nR[tex3]\Delta T[/tex3]